电解原理在化学工业中有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

科研及生产中常涉及氮及其化合物。

\(\rm{(1)}\)硝酸工业的重要反应之一是\(\rm{2NO(g) +O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{800℃}\)时在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol NO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{①800℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________，\(\rm{K(700℃)}\)                \(\rm{K(800℃)}\)。

\(\rm{②0～5s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\)________，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)    \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{③}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度       \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成水煤气的热化学反应方程式：________________________________。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池的充、放电过程总反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，写出放电过程中正极的电极反应式_____________。

“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：

\(\rm{①}\)在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式                  。

\(\rm{②}\)测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因                               。

\(\rm{(2)}\)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：                                               。

\(\rm{(3)}\)下面是不同过程的热化学方程式，请写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式_______________________________________。

已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-25 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

          \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-47 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)   \(\rm{②}\)

          \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=+19 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}③}\)

\(\rm{(4)}\)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O (g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。一定温度下，把\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)加入到体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，测得不同时间\(\rm{CO}\)的体积分数\(\rm{\phi }\) \(\rm{(CO)}\)如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

\(\rm{b.}\)容器内压强不再变化

\(\rm{d.CO}\)在混合气中的质量分数保持不变

\(\rm{(5)}\)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)，反应原理如图所示。石墨为    极，该电极反应式为                。

\(\rm{(6)Mn_{3}O_{4}}\)的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，使\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)沉淀，过滤，在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)。滤液中\(\rm{Mn^{2+}}\)的浓度为         \(\rm{(}\)\(\rm{K_{sp}}\)\(\rm{[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13})}\)。