1． 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图\(\rm{(1}\)、\(\rm{2)}\)：

实验一：实验探究电极的构成\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)
\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\) 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\) 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
\(\rm{③A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
\(\rm{④A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一： ____________________________________ 。
实验二：探究溶液的构成\(\rm{(}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用铜片\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
\(\rm{②}\)改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，\(\rm{B}\)极上有气体产生。
结论二： ____________________________________ 。
实验三：对比实验，探究图\(\rm{3}\)装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三： ____________________________________ 。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
\(\rm{(1)}\)在图\(\rm{1}\)装置中，若\(\rm{A}\) 为镁片，\(\rm{B}\)为铝片，电解质溶液为\(\rm{NaOH}\)溶液，电流计的指针应向 ______ 偏转。
此时负极电极反应式为： ____________________________________ 。
\(\rm{(2)}\)如某装置如图\(\rm{3}\)所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 ______
A.铜上的电极反应\(\rm{Cu-2e^{-}═Cu^{+}}\)
B.电池工作一段时间后，甲池的\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.锌电极发生氧化反应

2． 按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）锌极为 ______ 极，电极反应式为 ______
（2）石墨棒C₁为 ______ 极，电极反应式为 ______
石墨棒C₂附近发生的实验现象为 ______
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少 ______ g；此时装置B中OH^-的物质的量为 ______ mol．

3． 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验．回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为 ______ 、负极的电极反应为 ______ ．
（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子
通过．电解氯化钠溶液的离子反应方程式为 ______ ．
（3）精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）若甲烷通入量为lL（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为 ______  L （标准状况）．

4． 按如图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：
（1）电源Q为 ______ 极；
（2）b极产生气体的体积为 ______ L（标准状况）；电解一段时间后，A池中溶液的PH ______ ．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）d极上所发生的电极反应式： ______ ．
（4）B装置中电解反应的离子方程式为： ______ ．

5． 某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源B极的名称是 ______ ．
（2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是 ______ ．
（3）甲装置中电解反应的总化学方程式： ______ ．
（4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是 ______ （填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是 ______ （填化学式）．
（5）装置丁中的现象是 ______ ．

6． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．