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          共50条信息

            • 1． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
              A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
              （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为    ．
              （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
              呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

              ①该电池工作时，b口通入的物质为    ，该电池负极的电极反应式为：    
              ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有    NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
              （4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ，    ．
              （5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=     （假设电解后溶液体积不变）．
              难度：中等
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            • 2． 甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
              2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
              （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
              则△H2=    kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

              ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为    ．
              ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ．
              ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ．
              ④平衡常数最大的是容器    ．
              ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 3． 氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•天津校级月考）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
              （1）通O2的Pt电极为电池    极（填电极名
              称），其电极反应式为    ．
              （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
              银，则X电极材料为    ，电解质溶液为    ．
              （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在    电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为    ．
              （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=    ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入    （填物质并注明物质的量）．
              （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为    ．
              （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为    ．
              通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键    ．
              难度：中等
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            • 6． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
              放电
              充电
              3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3    ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为    ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为    mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
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            • 9． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：    ．
              难度：中等
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