知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
反应I：3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为 ______ ．
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式： ______ ．
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是 ______ ．
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是 ______ ．

难度：较易

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2．天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响．原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
硝酸铵
过氧化钠   高锰酸钾氯酸钾

钠钙    过氧化氢
氧化钠

（1）写出过氧化氢的电子式 ______
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式 ______
①属于氧化还原反应   ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 ______
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式 ______
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是 ______
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水 ______ L．

难度：较易

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3．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是 ______ （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移 ______ mol 电子．

难度：较易

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4．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反应中FeS₂是 ______ 剂，氧化产物是 ______ ，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子数 ______ mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 ______ mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ，所需A瓶中稀硫酸的体积 ______ ．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ______ ．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

难度：较易

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5．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ；当氯气管道漏气时发生的现象是 ______
（2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO₂-H₂CO₃-CaCO₃；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C1₂-C1₂O- ______ -NaClO．则C1₂O属于 ______ 氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为 ______ ；C1₂O与水反应的化学方程式为 ______ ．
（3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C1₂相同的性质，该性质是 ______ ；CuO与NH₃在加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂
（1）试写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）反应中 ______ 元素的化合价升高，则该元素的原子 ______ 电子．
（3）当反应中转移的电子数目为0.4N_A时，生成的Cl₂在标准状态下的体积为 ______ ．
（4）Cl₂用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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7．根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因： ______ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是 ______ ；如果用C装置，通常使用的药品是 ______ （写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ______ ．若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 ______
A．CO₂　 B．NO　 C．Cl₂　 D．H₂
写出A装置中反应的离子方程式 ______ ．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ______ ．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ______ ．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为 ______ mol

（4）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ______ ；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是 ______ ．

难度：较易

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8．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入氯气，有x molCl₂发生反应．
（1）当x≤ $%20%5Cfrac%20%7Bn%7D%7B2%7D$ 时，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系是： ______ ．
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是 ______ ．
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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9．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是 ______ （写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______ ；
（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为 ______ ，5molS₂O₈2^-参加反应时转移电子物质的量为 ______ ．

难度：较易

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10．在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为 ______ ．

难度：较易

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钠钙过氧化氢	氧化钠