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            • 1．
              铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
              \(\rm{(1)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}.}\)其反应的离子方程式如下\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+H_{2}O+Cl^{-}}\)
              配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
              ______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}→}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}}\)
              该反应中，还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)将黑色的\(\rm{Fe_{2}S_{3}}\)固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ______ 、 ______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)已知铁铵矾的化学式是\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅24H_{2}O}\)，写出检验该固体中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法。 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ______ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的脱氧剂，其制备方法是向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，一定条件下\(\rm{NaHSO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)碳原子的原子结构示意图是 ______ 。氧原子核外能量不同的电子有 ______ 种。\(\rm{CO_{2}}\)的电子式是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。 ______
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其化学方程式为 ______ 。证明\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ 。
              \(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作脱氧剂时的反应原理为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}+H_{2}O→Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)，该反应中，氧化产物是 ______ ；若反应中转移了\(\rm{0.04mol}\)的电子，有 ______ \(\rm{g}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)参加反应。
              难度：较易
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            • 3．
              亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：_______________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为________、________。

              \(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在水溶液中可生成\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{2}}\)、\(\rm{{ClO}_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等，其中\(\rm{HClO_{2}}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都具有漂白作用。经测定，\(\rm{25℃}\)时各组分含量随\(\rm{pH}\)变化情况如下图所示\(\rm{(Cl^{-}}\)没有画出\(\rm{)}\)，则使用该漂白剂的适宜\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)3}\)。

              \(\rm{(4)}\)为了测定\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)的纯度，取上述合成产品\(\rm{10.00 g}\)溶于水配成\(\rm{1000 mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2640 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，通过计算确定该产品纯度是否合格？\(\rm{(}\)合格纯度在\(\rm{90\%}\)以上\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)提示：\(\rm{2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+2NaI}\)。

              难度：中等
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            • 4． 处理生活污水中的NH4+，过程如下：
              （1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ______ ．此方法的优点是 ______ ．
              （3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为 ______ [以n（O2）与n（CH3OH）表示]．
              难度：较易
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            • 5． 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
              （1）原混合气体中Cl2的物质的量为 ______ （用含a的数学式表示）．
              （2）氢气和氯气的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ______ ．
              ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
              n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
              pH 8.2 7.2 6.2
              由上表判断，NaHSO3溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ______ ．
              ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

              写出HSO3-在阳极放电的电极反应式： ______ ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
              （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
              若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 ______ （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 ______ kJ．
              （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0
              一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K= ______ ．
              难度：中等
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            • 7．
              马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理\(\rm{.}\)以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，还含有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料制备马日夫盐的流程如图：

              \(\rm{(1)}\)软锰矿要先制成矿浆的目的是 ______ ，葡萄糖\(\rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}\)与\(\rm{MnO_{2}}\)反应时，产物为\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示、“调\(\rm{pH}\)并过滤”时，应调整的\(\rm{pH}\)范围为 ______ ，滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              金属离子 开始沉淀的\(\rm{pH}\) 完全沉淀的\(\rm{pH}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.8}\) \(\rm{3.2}\)
              \(\rm{Al^{3+}}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{5.0}\)
              \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{5.8}\) \(\rm{8.8}\)
              \(\rm{Mn^{2+}}\) \(\rm{7.8}\) \(\rm{9.8}\)
              \(\rm{(4)}\)加入磷酸后发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的含量为\(\rm{87\%}\)，整个流程中锰元素的损耗率为\(\rm{9\%}\)，则\(\rm{1t}\)该软锰矿可制得马日夫盐 ______ \(\rm{t.}\)
              难度：较易
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            • 8． 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
              （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
              （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
              （2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ______ ．
              （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ______ ．
              （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
              （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式 ______
              （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式 ______
              （3）此次事故中 ______ （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NONO2N2
              反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 ______ mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 ______ ．
              （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是 ______ ．

              （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K= ______ ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
              （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ______ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ______ ．
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            • 10． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 ______ ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为 ______ ，双氧水的电子式为 ______ ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为 ______ （填选项标号）．
              A．1          B．            C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 ______ ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ______ ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 ______ ．
              难度：较易
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