\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。

\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)\(\rm{]^{-}}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。

\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

实验室利用废铜合金\(\rm{(}\)含少量铁和铝\(\rm{)}\)来制取硫酸铜晶休\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)可参考下列数据：

请回答：

\(\rm{(1)}\)若溶解合金时加入的混酸由\(\rm{2L3mol·L‑}\)硫酸和\(\rm{1L2mol·L‑}\)硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的\(\rm{NO}\)的体积最多为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，\(\rm{M}\)物质最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围为________。

\(\rm{a.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{c.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{D}\)中加入硫酸的目的为________。

\(\rm{(5)}\)从溶液\(\rm{E}\)制得\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体所需要的步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。

\(\rm{(6)0.80gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)样品受热脱水过程的热重曲线\(\rm{(}\)样品质量随温度变化的曲线\(\rm{)}\)如图所示。试确定\(\rm{200℃}\)时固体物质的化学式________\(\rm{(}\)请写出推断过程\(\rm{)}\)

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH{{)}_{4}}^{-} (}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} (}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} (}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________

\(\rm{(2)Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 和\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5}mol·L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{-})}\)为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c(Cr{{O}_{4}}^{2-} )}\) 等于________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-12}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\)。

\(\rm{(4)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 还原成\(\rm{Cr^{3-}}\)，反应的离子方程式为________。