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            • 1． 在浓硝酸中放入铜片：
              （1）开始反应的化学方程式为    ，实验现象为    ．
              （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为    ．
              （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是    ．
              （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为    ，其中显氧化性的硝酸的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 2． 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
              （1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为    、反应前硝酸的物质的量浓度是    ．
              （2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
              （3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
              原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
              取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
              难度：中等
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            • 3． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 4． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

              （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
              ①反应在c点    （填“达到”或“未到”）平衡状态．
              ②开始时，在该容器中加入：
              Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ    Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
              2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
              2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
              将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
              ①电极Ⅰ是    极，B室产生的气体是    ．
              ②A室NO2-发生的电极反应是    ；
              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
              （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
              ①反应I的离子方程式为    ．
              ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为    （填化学式）．

              （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
              ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．
              ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为    ．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为    ．
              ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因    ．
              （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
              Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
              ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=    ．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
              ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为    mL．
              难度：较难
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            • 6． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
              （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
              （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
              已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
              完成下列填空：
              （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
              （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．    
              （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
              （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成    、    和H2O．
              （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
              （6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
              （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S    g，最多生成标况下的CO    L．
              （2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是    mol≤n≤    mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为    mol．
              （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•山东）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是    ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应    ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率    （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为    ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H    （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为    mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于    mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
              4NH3+5O2→4NO+6H2O
              4NO+3O2+2H2O→4HNO3
              设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
              （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为    
              （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为    （保留2位小数）
              （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
              （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
              2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
              NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
              若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
              难度：中等
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            • 10． 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
               
              （1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②    ．
              （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为    ．
              （3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
              ①CO的物质的量为    ．
              ②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
              难度：中等
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