5.
氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.
(1)雌黄(As
2S
3)和雄黄(As
4S
4)都是自然界中常见的砷化物,一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图l所示.
①反应I的离子方程式为
.
②反应Ⅱ中,若1mol As
4S
4参加反应时,转移12mol e
-,则物质a为
(填化学式).
(2)常温下,含磷微粒在水溶液中的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示.
①向Na
2HPO
4溶液中加入足量CaCl
2溶液,所得溶液显酸性,原因是
(用离子方程式表示).
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液.该溶液中磷元素的存在形态主要为
.配制此溶液时,需要H
3PO
4和NaOH的物质的量之比为
.
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷,可吸附阴离子.pH在2~4之间,用铝盐处理含磷废水时,随溶液pH增大,吸附效果增强,结合图2解释可能的原因
.
(3)氨水可以与很多金属离子形成配合物.已知某温度下:
Cu
+(aq)+2NH
3•H
2O(aq)⇌Cu(NH
3)
2+(aq)+2H
2O(1)K=8.0×10
10①CuI(s)+2NH
3•H
2O(aq)⇌Cu(NH
3)
2+(aq)+I
-(aq)+2H
2O(1)K=
.[已知Ksp(CuI)=2.0×10
-12]
②溶解19.1g CuI(s),至少需要5mol•L
-1氨水的体积约为
mL.