知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
\(\rm{(1)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}.}\)其反应的离子方程式如下\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+H_{2}O+Cl^{-}}\)
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}→}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}}\)
该反应中，还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)将黑色的\(\rm{Fe_{2}S_{3}}\)固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ______ 、 ______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)已知铁铵矾的化学式是\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅24H_{2}O}\)，写出检验该固体中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法。 ______ 。
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ______ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ______ 。

难度：较易

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2．
焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的脱氧剂，其制备方法是向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，一定条件下\(\rm{NaHSO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)碳原子的原子结构示意图是 ______ 。氧原子核外能量不同的电子有 ______ 种。\(\rm{CO_{2}}\)的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。 ______
\(\rm{(3)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其化学方程式为 ______ 。证明\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ 。
\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作脱氧剂时的反应原理为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}+H_{2}O→Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)，该反应中，氧化产物是 ______ ；若反应中转移了\(\rm{0.04mol}\)的电子，有 ______ \(\rm{g}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)参加反应。

难度：较易

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3．
亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为________、________。
\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在水溶液中可生成\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{2}}\)、\(\rm{{ClO}_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等，其中\(\rm{HClO_{2}}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都具有漂白作用。经测定，\(\rm{25℃}\)时各组分含量随\(\rm{pH}\)变化情况如下图所示\(\rm{(Cl^{-}}\)没有画出\(\rm{)}\)，则使用该漂白剂的适宜\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)3}\)。

\(\rm{(4)}\)为了测定\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)的纯度，取上述合成产品\(\rm{10.00 g}\)溶于水配成\(\rm{1000 mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2640 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，通过计算确定该产品纯度是否合格？\(\rm{(}\)合格纯度在\(\rm{90\%}\)以上\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)提示：\(\rm{2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+2NaI}\)。

难度：中等

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4．
\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

难度：较易

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5．工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{+}} Cr(OH)_{3}↓}\)
\(\rm{①}\)第\(\rm{①}\)步的反应是否为氧化还原反应 ______\(\rm{ (}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要 ______\(\rm{ mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)
\(\rm{③}\)写出第\(\rm{③}\)步反应的离子方程式 ______ ．

难度：难

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6．
磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
      \(\rm{B.D}\)处\(\rm{U}\)形管中盛放的可以是碱石灰
C.\(\rm{B}\)处反应管冷却水应从\(\rm{m}\)接口通入
       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

难度：较易

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7．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)酒精 \(\rm{③}\)淀粉溶液 \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

难度：较难

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8．
氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)是一种难溶物质，用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”在\(\rm{40～50 ℃}\)时反应可生成它。 \(\rm{CuH}\)不稳定，易分解\(\rm{;}\)在氯气中能燃烧\(\rm{;}\)与稀盐酸反应能生成气体\(\rm{;Cu^{+}}\)在酸性条件下发生的反应是\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”制\(\rm{CuH}\)的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_____。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CuH}\)在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________________。

\(\rm{(3)CuH}\)溶解在稀盐酸中生成的气体是____，如果反应中生成了标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的气体，被还原的离子得电子的物质的量是____。

难度：中等

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9．由铜片、锌片和\(\rm{200mL}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体时，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)恰好完全消耗\(\rm{.}\)求：
\(\rm{(1)}\)反应中消耗的锌的质量是多少？\(\rm{(Zn}\)：\(\rm{65)}\)
\(\rm{(2)}\)有多少个电子通过了导线？
\(\rm{(3)}\)原稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度是多少？

难度：较难

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10．
研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

\(\rm{(1)}\) 为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a. Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{b. K_{2}CO_{3}}\) \(\rm{c. NaHSO_{3}}\) \(\rm{d. NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\) 磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如右图。

\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为____________。

\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两种盐在同一溶液中____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3) BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5 mol O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是____\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(4)}\) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为\(\rm{C_{5}H_{5}^{\mathrm{{-}}}}\)，其对应的环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{C_{5}H_{6}}\)与等物质的量的\(\rm{Br_{2}}\)进行加成后的产物有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种，\(\rm{M}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{2}\)所示。

图\(\rm{1}\)

图\(\rm{2}\)

写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式：_______\(\rm{;}\)分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式为__________。

难度：较易

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