在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________。

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________。

\(\rm{(4)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________________\(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈________色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈________色。

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。

请回答：

\(\rm{(1)}\)实验中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)与 \(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液制取氮气的化学方程式为                。

\(\rm{(2)}\)装置中导管\(\rm{A}\)的作用是                         。

\(\rm{(3)}\)按图\(\rm{1}\)连接好实验装置后的下一步操作是                         。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)实验装置存在一些不足，请指出其中一个                    。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用图\(\rm{2}\)装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。已知：氮化铝和\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{NaAlO_{2}}\)和氨气。

\(\rm{①}\)广口瓶中的苯的作用是                       。

\(\rm{②}\)广口瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将       \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{3.36 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为         \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的正反应为放热反应，\(\rm{850℃}\)时\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若温度升高到\(\rm{900^{\circ}C}\)，达平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)850℃}\)时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c(CO)=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=0.03mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO_{2})=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.05mol·L^{-1}}\)。则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)消耗速率比生成速率________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)恒温恒容时，若向容器内充入适量\(\rm{H_{2}S}\)气体，则重新达平衡时，\(\rm{CO}\)的反应速率比充\(\rm{H_{2}S}\)之前________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)，理由是______________________________。

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______  ；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______ ．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +180.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\) \(\rm{= -221.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

则汽车尾气处理的反应之一：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)      

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol NO}\)和\(\rm{0.10molCO}\)充入一个容积恒定为 \(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=}\) \(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

\(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{9min}\)时，用\(\rm{CO_{2}}\)表示该反应的速率是          

\(\rm{②}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是   \(\rm{(}\)填“升温或降温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)第\(\rm{18min}\)时建立新的平衡，此温度下的平衡常数

为             \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)，第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将     移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

\(\rm{①B}\)是电池的         极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{A}\)极的电极反应式为                 

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的正反应为放热反应，\(\rm{830℃}\)时\(\rm{K}\)\(\rm{=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若温度升高到\(\rm{900^{\circ}C}\)，达平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)830℃}\)时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)=0.03mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=0.05mol·L^{-1}}\)。则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)消耗速率比生成速率________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)恒温恒容时，若向容器内充入适量\(\rm{H_{2}S}\)气体，则重新达平衡时，\(\rm{CO}\)的反应速率比充\(\rm{H_{2}S}\)之前________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)，理由是______________________________。

偏二甲肼与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

\(\rm{(CH_{3})_{2}NNH_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) (}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g) (}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为                             \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(2)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)。现将\(\rm{1 mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是                    。若在相同温度下，上述反应改在体积为\(\rm{1 L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡常数                 \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3 s}\)后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，则\(\rm{0～3 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2}O_{4})=}\)                       \(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。 

\(\rm{a.}\)

\(\rm{b.}\)

\(\rm{c.}\)​

\(\rm{d.}\)

使用下图装置可进行测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的实验探究：

已知：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。

\(\rm{(1)}\)请从下图\(\rm{A～F}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ___________、Ⅱ__________、Ⅲ__________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{1mol Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间后，测得装置Ⅲ增重了\(\rm{12.8g}\)，则实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率为___________ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{SO_{2}}\)有较高的转化率，应均匀通入\(\rm{O_{2,}}\)，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是__________________；尾端球形干燥管的作用是__________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{S0_{2}}\)通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，完全反应后除生成\(\rm{O_{2}}\)外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)又有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)所需的试剂是水、______________、____________、品红溶液。