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            • 1． 某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
              （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol•L-1 实验目的
              ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
              （Ⅱ）实验①和 ______ 探究温度对该反应速率的影响；
              （Ⅲ）实验①和 ______ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
              ② ______ ______ ______
              ③ ______ ______ ______
              ④ ______ ______ ______
              （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

              依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 2． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
              （1）此反应的化学方程式中a：b= ______
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 ______
              （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为 ______
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
              E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              F．N的转化率达到最大，且保持不变．
              难度：中等
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            • 3． 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
              T/℃ 30 40 50
              生成NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0
              请回答下列问题：
              （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 ______  mol•h-1．
              （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 ______ ．
              （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ______ ．
              （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
              ①该条件下的平衡常数为 ______ ；
              ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量 ______ （填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
              难度：较易
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            • 4． 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
              （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ______ ；
              （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              难度：较易
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            • 5． 有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
              时间/min
              浓度/（mol•L-1）              		 0 10 20 30 40 50
              NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
              N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
              CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
              （1）10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ （填字母序号）．
              A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
              C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
              （3）40min后的反应速率 ______ （填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快．
              难度：较易
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            • 6． 气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
              （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ______
              A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
              C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
              E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
              F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
              （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ______ ．
              （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2= ______ +2H2O
              （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ______ ≤n（CO）/n（H2）≤ ______ （保留最简分数比形式）
              （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．
              难度：中等
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            • 7． CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

              （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
              t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol
              0 1.20 0.60
              1 0.90
              2 0.80
              4 0.20
              ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= ______ mol/（L∙min）．
              ②在2min～4min间，v（Cl2）正 ______ v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ______ ．
              ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
              X代表的物理量是 ______ ；a ______ 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
              （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
              ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ ．
              ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ______ ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ______ ．
              （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
              （1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= ______ ，该反应达平衡时放出热量 ______ ．
              （2）若CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的质量相等，则△H1______ △H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．气体的密度不再变化                           B．各组分的浓度相等
              C．消耗CO2物质的量与消耗CH3OH物质的量相等   D．CH3OH的体积分数不再变化
              （4）下列措施中能使增大的是 ______ ．
              A．升高温度                B．恒容充入He使压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离   D．使用催化剂     E．缩小容器体积．
              难度：较易
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            • 9． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ______ ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是 ______
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）= ______  mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 ______ ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 ______ ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+） ______ B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 10． 自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
              （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
              则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是 ______
              （2）反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
              时间（s） 0 10 20 25 30
              条件A[n（NO2）]（mol） 0.20 0.14 0.13 0.13 0.13
              条件B[n（NO2）]（mol） 0.20 0.10 0.10 0.10 0.10
              ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是 ______
              A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
              ②能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
              A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
              D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
              ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 ______ mol•L-1•s-1
              ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应 ______ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
              难度：较易
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