1．
燃煤能排放大量的CO、CO
2、SO
2，PM
2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO
2、CO、CO
2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图1所示，利用电化学原理将SO
2 转化为重要化工原料C若A为SO
2，B为O
2，则负极的电极反应式为：
______
；
（2）有一种用CO
2生产甲醇燃料的方法：CO
2+3H
2⇌CH
3OH+H
2O
已知：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-a kJ•mol
-1；
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-b kJ•mol
-1；
H
2O（g）═H
2O（l）△H=-c kJ•mol
-1；
CH
3OH（g）═CH
3OH（l）△H=-d kJ•mol
-1，
则表示CH
3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
______
；
（3）光气 （COCl
2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl
2（g）+CO（g）═COCl
2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl
2）=
______
；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡
______
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl
2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl
2）=
______
mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl
2的体积分数与上述第6min时Cl
2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
______
；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
______
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．