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            • 1． Cl2是重要的化工原料．
              （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式 ______ ．
              （2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为 ______ ，（用△H1和△H2表示）．
              （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
              ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H ______ 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由 ______ ．
              ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
              ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 ______ ．
              A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂 D．移去H2O．
              难度：较易
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            • 2． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
              （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
              C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
              该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K= ______ ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ______
              （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．
              ①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′= ______ （填数值）．
              ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正______ （填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
              （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ ．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ mol．
              难度：较易
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            • 3． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
              CH4（g）⇌C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 ______
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于 ______ （填“吸”或“放”）热反应；P1______ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K= ______ （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．

              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 ______ （已知lg5=0.7）．
              难度：较易
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