在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

    \(\rm{(1)}\)上述反应__________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应，在第\(\rm{5 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为__________。

    \(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是__________。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________。

    \(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)

    \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

    \(\rm{C.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)

    \(\rm{D.}\)容器内密度保持不变

Ⅰ\(\rm{.}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_______________________________；

\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为_________；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达平衡时：

此时体系的压强是开始时的_______________________倍。

某可逆反应：\(\rm{X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)}\)平衡常数与温度关系如下表所示：

\(\rm{(1)}\)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，理由是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了增大\(\rm{X}\)的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A.升高温度  \(\rm{B.}\)增大压强  \(\rm{C.}\)加催化剂  \(\rm{D.}\)分离\(\rm{Z}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{Z}\)气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_________。

\(\rm{(4)440℃}\)时，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，开始充入\(\rm{1 mol X}\)气体和\(\rm{3 mol Y}\)气体进行反应。在某时刻测得\(\rm{c(X)=0.45 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，此时，反应是否达到平衡状态_________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，简述理由：__________________________________________________________。

向某密闭容器中加入\(\rm{0.15 mol·L^{-1}}\) A、\(\rm{0.05 mol·L^{-1} C}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示\(\rm{[t_{0}}\)时\(\rm{c(B)}\)未画出，\(\rm{t_{1}}\)时增大到\(\rm{0.05 mol·L^{-1}]}\)。图乙为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{4}}\)时改变的条件为减小压强，则\(\rm{B}\)的起始物质的量浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{t_{5}}\)时改变的条件是升温，此时\(\rm{v_{正} > v_{逆}}\)，若\(\rm{A}\)的物质的量减少\(\rm{0.03 mol}\)时，容器与外界的热交换总量为\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式_________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{t_{1}=15 s}\)，则\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)阶段以\(\rm{C}\)的浓度变化表示的平均反应速率为\(\rm{v(C)=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，\(\rm{A}\)的转化率为________。

\(\rm{(4)t_{3}}\)时改变的某一反应条件可能是_______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

A.使用催化剂

B.增大压强

C.增大反应物浓度

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 恒温、恒容条件下，容器内气体的平均相对分子质量不发生变化

\(\rm{b.}\) 一定条件下，\(\rm{CH_{3}OH}\)分解的速率和\(\rm{CH_{3}OH}\)生成的速率相等

\(\rm{c.}\) 一定条件下，\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度保持不变

\(\rm{d.}\) 一定条件下，单位时间内消耗\(\rm{1mol H_{2}}\)的同时消耗\(\rm{1 mol CH_{3}OH}\)

\(\rm{(2)}\) 下图是该反应在不同温度下\(\rm{CO}\)的转化率随时间变化的曲线。

\(\rm{①}\) 该反应的焓变\(\rm{ΔH}\)____________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{② T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)温度下的平衡常数大小关系是\(\rm{K_{1}}\)______\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g) ΔH =-a kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{② 2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) ΔH =-b kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③ H_{2}O(g)= H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-c kJ·mol^{−1}}\)

则，\(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g) =CO(g)+2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(4)2009}\)年\(\rm{10}\)月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

\(\rm{①}\)  该电池工作时，\(\rm{b}\)口通入的物质为______________，\(\rm{c}\)口通入的物质为__________。

\(\rm{②}\)  该电池正极的电极反应式为：_________________。

\(\rm{③}\) 工作一段时间后，当\(\rm{6.4 g}\)甲醇完全反应生成\(\rm{CO_{2}}\)时，转移电子的物质的量为___________。

\(\rm{(1)}\)实验室中配制碘水，往往是将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：\(\rm{{I}_{2}(aq)+{I}^{-}⇌{{I}_{3}}^{-} }\)，上述平衡体系中，\(\rm{I_{3}}\)的物质的量浓度\(\rm{c({{I}_{3}}^{-}) }\)与温度\(\rm{T}\)的关系如图所示\(\rm{(}\)曲线上的任意一点都表示平衡状态\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{D}\)状态时，\(\rm{v_{(正)}}\)________\(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若在\(\rm{T_{1}}\)时某状态\(\rm{c({I}^{-})/c({{I}_{3}}^{-})=1/100 }\)，________平衡状态\(\rm{(}\)填“是”“不是”或“不一定是”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{0.2mol N_{2}}\)和\(\rm{0.6mol H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{{{{N}}_{{2}}}{(g)}+{3}{{{H}}_{{2}}}{(g)}\rightleftharpoons {2N}{{{H}}_{{3}}}{(g)}}\) \(\rm{ΔH < 0}\)。反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合如图计算从反应开始到平衡时，用\(\rm{NH_{3}}\)表示的平均反应速率\(\rm{v(NH_{3})=}\)________。反应到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率为________。

\(\rm{②}\)保持体系其他条件不变，若在\(\rm{5min}\)末改变反应温度，则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度可能为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.20mol·L^{-1}}\)

B.\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\)

C.\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)

D.\(\rm{0.08mol·L^{-1}}\)

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为\(\rm{2MnCO_{3}+O_{2}⇌ 2MnO_{2}+2CO_{2}}\)。经研究发现该反应过程为\(\rm{①MnCO_{3}⇌ MnO+CO_{2}↑}\)，\(\rm{②2MnO+O_{2}⇌ 2MnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某温度下该平衡体系的压强为\(\rm{p}\)，\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{n_{1}}\)和\(\rm{n_{2}}\)，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(}\)分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)；\(\rm{K}\)与反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的关系为__________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在低温下能自发进行，则其\(\rm{∆H}\)__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0}\)。

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下\(\rm{(Ph}\)代表苯基\(\rm{)}\)： \(\rm{Ph—CH_{2}CH_{3}(g)⇌ Ph—CH══CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH}\)

    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)所示。

    \(\rm{(1)}\)根据反应及上图\(\rm{(a)}\)，判断\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0}\)；请选择经济、且适宜的反应温度：________。

    \(\rm{(2)}\)下列事实可以说明该反应已达平衡的是________。

    \(\rm{A.}\)混合气体的密度不再变化

    \(\rm{B.}\)氢气的体积分数保持不变

    \(\rm{C.}\)氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

    \(\rm{D.}\)单位时间内消耗的\(\rm{n(}\)乙苯\(\rm{)}\)等于生成的\(\rm{n(H_{2})}\)

    \(\rm{(3)}\)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用________的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是_______。

    \(\rm{A.}\)反应温度相同

    \(\rm{B.}\)采用不同的催化剂

    \(\rm{C.}\)压强都控制在常压下

    \(\rm{D.}\)反应相同时间时测定实验数据

    \(\rm{②}\)图\(\rm{(b)}\)表明：___________________________________________________。

    \(\rm{③}\)一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量\(\rm{n(H_{2}O)/n(}\)乙苯\(\rm{)=7:1}\)的气体，发生上述反应，在\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在\(\rm{t_{2}}\)时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达到平衡过程的图象。