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            • 1． 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

              （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
              a.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              b.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是 ______ （填序号）．
              A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
              C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
              （3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[]的关系如图3所示．
              ①投料比X1______ X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ______ ；
              ②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
              时间/min
              浓度/mol•L-1              		 0 10 20 30 40 50
              H2（g） 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40
              CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80
              CH2=CH2（g） 0 0.10 0.15 0.50 0.60 0.60
              20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______ ．该温度下0～10min内H2的反应速率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

              （1）总反应△H= ______ ．
              （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
              C．c（CO2）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：
               试验编号  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  温度/℃
              Ⅰ  3.0  9.0  0  550
              Ⅱ  3.0  9.0  0  600
              Ⅲ  3.0  0  9.0  550
              ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              ②实验III使用9.0molHe的目的是 ______ ．
              ③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验 ______ （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
              （1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
              T（K） 938 1100
              K 0.68 0.40
              ①该反应平衡常数的表达式是 ______ ．
              ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
              量 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
              ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是 ______ （填离子符号）．
              ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是 ______ （填编号）．
              A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
              ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ______ ．（请结合化学反应简要说明）
              难度：较易
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            • 4． 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
              （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ______ ，如升高温度，K值将 ______ （填：增大、减小或不变）．
              （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的密度保持不变         
              B、甲醇的质量分数保持不变
              C、CO的浓度保持不变              
              D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
              （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
              图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 ______ ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则H2的反应速率 mol/（L•min） ______ ．

              （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，正极是 ______ 极（填“a”或“b”）；
              ②该电池负极反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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