如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：\(\rm{K= \dfrac {C(H_{2})\cdot C(CO)}{C(H_{2}O)}}\)，它所对应反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)合成甲醇的主要反应是：\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)+90.8kJ}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160.}\)此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10min}\)后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | \(\rm{H_{2}}\) | \(\rm{CO}\) | \(\rm{CH_{3}OH}\) |
| 浓度\(\rm{(mol/L)}\) | \(\rm{0.2}\) | \(\rm{0.1}\) | \(\rm{0.4}\) |
\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______
\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“逆向”、“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)固氮是科学家致力研究的重要课题\(\rm{.}\)自然界中存在天然的大气固氮过程：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)→2NO(g)-180.8kJ}\)，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ______ ．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
| 温度\(\rm{/℃}\) | \(\rm{27}\) | \(\rm{2000}\) | \(\rm{25}\) | \(\rm{350}\) | \(\rm{400}\) | \(\rm{450}\) |
| \(\rm{K}\) | \(\rm{3.84×10^{-31}}\) | \(\rm{0.1}\) | \(\rm{5×10^{8}}\) | \(\rm{1.847}\) | \(\rm{0.507}\) | \(\rm{0.152}\) |
A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.\(\rm{K}\)越大说明合成氨反应的速率越大．