铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+AlCl_{3}(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl_{3} (g)}\)   \(\rm{\triangle H = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al_{4}C_{3}}\)也是该反应过程中的一种中间产物。\(\rm{Al_{4}C_{3}}\) 与盐酸反应\(\rm{(}\)产物之一是含氢量最高的烃\(\rm{)}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{③}\)甲烷和水反应可以制水煤气\(\rm{(}\)混合气体\(\rm{)}\)，在恒温、固定体积为\(\rm{V}\)升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

\(\rm{a.}\) 该反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O = CO+3H_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 该反应平衡前后压强比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

\(\rm{c.}\) 该反应体系中含氢元素的化合物有\(\rm{3}\)种

\(\rm{d.}\) 该反应中甲烷的平衡转化率为\(\rm{50\%}\)  一定条件下经过\(\rm{t}\)分钟达到化学平衡

\(\rm{④}\)水煤气中的\(\rm{H_{2}}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)，在进入合成塔前常用\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液来吸收其中的\(\rm{CO}\)，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac_{(aq)} + CO_{(g)} + NH_{3(g)\;}}\) \(\rm{⇌ [Cu(NH_{3})_{3}]Ac·CO_{(aq)}}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液吸收\(\rm{CO}\)的适宜生产条件应是______。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)__________

\(\rm{(2)}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物\(\rm{Y(}\)含\(\rm{MgH_{2}}\) 和\(\rm{Al)}\)，\(\rm{Y}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{①}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是_________________。

\(\rm{②}\)写出镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{6. 0mol·L^{-1}HCl}\) 溶液中，混合物\(\rm{Y}\) 能完全释放出\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{1mol Mg_{17} Al_{12}}\) 完全吸氢后得到的混合物\(\rm{Y}\) 与上述盐酸完全反应，释放出\(\rm{H_{2}}\) 的物质的量为_________。

在一定温度下，\(\rm{10L}\)密闭容器中加入\(\rm{5{.}0molSO_{2}}\)、\(\rm{4{.}5molO_{2}}\)，   \(\rm{2SO_{2}{+}O_{2}}\)  \(\rm{⇌ }\)  \(\rm{2SO{}_{3}}\) ，经\(\rm{10min}\)后反应达平衡，此时\(\rm{O_{2}}\)的浓度为\(\rm{0{.}30mol{/}L}\)。请计算\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)10min}\)内\(\rm{SO_{2}}\)的化学反应速率；

\(\rm{(2)10min}\)内\(\rm{SO_{2}}\)的转化率。

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s) + 2NO(g)}\) \(\rm{N_{2}(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH}\) ，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0-20min}\)的平均反应速率

\(\rm{v(N_{2})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)            。

\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是         \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂               \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.适当增加容器的体积             \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5:3:3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)         \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应合成二甲醚。已知：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=-49.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\)\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{2}=-24.5 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)转化为\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式                           。

\(\rm{(3)}\)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的负极反应式为：                 。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．

\(\rm{(1)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2。}}\)当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是________\(\rm{L}\)．

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO_{2}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)．

一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变           

\(\rm{b.b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________．

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_________                  __________

\(\rm{25 ℃}\)时，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，气态物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量\(\rm{n(mol)}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率将增大。

\(\rm{(1)}\)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)______，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率\(\rm{v(A)}\)为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{5～7 min}\)内，若\(\rm{K}\)值不变，则此处曲线变化的原因是___________。

\(\rm{(3)}\)下图表示此反应的反应速率\(\rm{v}\)和时间\(\rm{t}\)的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)之间的关系为______________________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”连接\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)的转化率最大的一段时间是__          __。

\(\rm{In}\)是第\(\rm{5}\)周期\(\rm{IIIA}\)的元素\(\rm{;In_{2}O_{3}}\)是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域\(\rm{;}\)利用水铟矿【主要成分\(\rm{In(OH)_{3}}\)】制备\(\rm{In_{2}O_{3}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(2)}\)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：         、        、过滤、洗涤和干燥。

\(\rm{(3)}\)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为          \(\rm{(}\)填“阴极”、“阳极”\(\rm{)}\)，写出阴极的电极反应式                        。

\(\rm{(4)}\)完成下列化学方程式：

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，反应\(\rm{I{n}_{2}{O}_{3·}CO⇌2InO·C{O}_{2} }\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=0.25}\)；

\(\rm{i.t℃}\)时，反应达到平衡时，\(\rm{n(CO):n(CO_{2})=}\)          ；

\(\rm{ii.}\)在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.02mol}\)的\(\rm{In_{2}O_{3}(s)}\)，并通入\(\rm{x mol}\)的\(\rm{CO}\)，\(\rm{t℃}\)时反应达到平衡。此时\(\rm{In_{2}O_{3}}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x=}\)        。

\(\rm{(2)10 min}\) 内\(\rm{SO_{2}}\)的转化率；

\(\rm{(3)}\)平衡常数\(\rm{K}\)。