影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。

\(\rm{(4)}\)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值\(\rm{(}\)约\(\rm{15℃)}\)相近，推测其因：_______________________________________________________________。

有人研究了\(\rm{340K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)═══4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

\(\rm{(1)}\)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算\(\rm{3～4min}\)时\(\rm{v(N_{2}O_{5})=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用所学的知识，描述升温到\(\rm{800K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率加快的原因____________。

\(\rm{22}\)、反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A、改铁片为铁粉  

B、改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸

C、升高温度

\(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。铜片上产生的现象为____________________  ________，该极上发生的电极反应式为_________________________________，外电路中电子由________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向________极移动。

\(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。

\(\rm{(2)}\)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或      。

\(\rm{(3)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1 min}\)”或“\(\rm{1～2 min}\)”或“\(\rm{2～3 min}\)”或“\(\rm{3～4 min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②2～3 min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为____________。

\(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

把在空气中久置的铝片\(\rm{8.0 g}\)投入盛有\(\rm{500mL0.5 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)曲线由\(\rm{0→a}\)段不产生氢气的原因___________，有关反应的离子方程式为___________            ；

\(\rm{(2)}\)曲线由\(\rm{a→b}\)段产生氢气的速率较慢的原因___________有关的化学方程式_________________________________；

\(\rm{(3)}\)曲线由\(\rm{b→c}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________；

\(\rm{(4)}\)曲线由\(\rm{c}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。