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            • 1． 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
              第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
              某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

              （1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到第    min时到达平衡．
              （2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=    ．
              （3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 2． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应Ⅰ
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应Ⅱ
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 4． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
              40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：中等
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            • 5． 今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的平衡常数表达式    
              ②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
              例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
              H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
              写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式    ．
              （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为    
              ②电解后溶液的PH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
              难度：中等
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            • 6． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•深圳模拟）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键N≡N键O=O键N
              .
              O键
              键能kJ/•mol-1945498630
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=    ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
              c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为    ；
              （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
              4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
               0min5min10min15min20min
              c（NO2）2.01.71.561.51.5
              c（N2）00.150.220.250.25
              ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：    
              ②能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
              ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              ④计算此温度下的化学平衡常数K=    
              ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：    ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：    ．
              难度：中等
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            • 8． CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
              （1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
              ①生成物的化学式是    和    ．
              ②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）    c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
              ①CO（g）+O2（g）⇌CO2 （g）+O（g）的△H=    kJ•mol-1
              ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
              c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应    （填“向左”或“向右”）进行．
              （3）已知：反应CO2 （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
              2CO2 （g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

              ①分析图1，求2min内v（CO2）=    ．
              ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=    （计算结果保留1位小数）．
              （4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的    极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
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            • 10． 已知化学反应为aA+bB⇌dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常数．
              （1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1．设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为    ．
              （2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，这时所需O2的浓度是    ．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案    ．
              难度：中等
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