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          共50条信息

            • 1． （2016•陕西模拟）随Cr含量的变化三种希酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
              B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
              C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
              D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
              B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少
              难度：中等
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            • 3． （2016•宜宾模拟）在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
              B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
              C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
              D．该反应的△H＞0
              难度：中等
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            • 4． 2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（　　）
              A．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放
              B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程
              C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
              D．新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数
              难度：中等
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            • 5． （2016•安庆校级模拟）已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＞0
              B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
              C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
              D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
              难度：中等
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            • 6． 某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）
              A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
              B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
              C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
              D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大
              难度：较难
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            • 7． 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
              A．由图1可知2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
              B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
              C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
              D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
              难度：中等
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            • 8． 在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
              实验
              编号              		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
              n（X）n（Y）n（M）
              ①7000.400.100.090
              ②8000.100.400.080
              ③8000.200.30a
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
              B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
              C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
              D．该反应的正反应方向为吸热反应
              难度：中等
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            • 9． 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌
              1
              2
              N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
              A．升高温度，平衡常数增大
              B．当v（CO2）正=
              1
              2
              v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
              C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
              D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：中等
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            • 10． （2016•成都模拟）工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
              I   CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
              ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
              ⅢCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
              在压强分别为Pi．P2且起始
              n(H2)
              n(CO)+n(CO2)
              为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
              A．由图可知：Pl＜P2
              B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
              C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
              D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变
              难度：中等
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