知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)①}\)增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　\(\rm{②}\)减少炉中杂质气体\(\rm{(}\)如\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)的形成\(\rm{③}\)提高煤炭的热效率并减少\(\rm{CO}\)的排放\(\rm{④}\)使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．

A．\(\rm{①②}\)

B．\(\rm{③④}\)

C．\(\rm{①③}\)

D．\(\rm{②④}\)

难度：中等

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2． \(\rm{Bodensteins}\)研究了下列反应：\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)\triangle H═+11kJ⋅mol^{-1}.}\)在\(\rm{716K}\)时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{x(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如表：由实验数据计算得到\(\rm{v_{正}～x(HI)}\)和\(\rm{v_{逆}～x(H_{2})}\)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)

B．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

C．若再次充入\(\rm{a mol HI}\)，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

难度：较难

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3．在 \(\rm{1.0L}\) 密闭容器中放入\(\rm{0.10 mol X}\)，在一定温度下发生反应：\(\rm{X(g)}\)

\(\rm{Y(g)+Z(g)\triangle H < 0}\)容器内气体总压强\(\rm{p}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图所示\(\rm{.}\)以下分析正确的是

A．从反应开始到\(\rm{t_{1}}\)时的平均反应速率\(\rm{v(X)=}\)

\(\rm{mol/(L・min)}\)

B．该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=0.32}\)

C．欲提高平衡体系中\(\rm{Y}\)的含量，可升高体系温度或减少\(\rm{Z}\)的量

D．其他条件不变，再充入\(\rm{0.1 mol}\) 气体\(\rm{X}\)，平衡正向移动，\(\rm{X}\)的转化率增大

难度：难

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4．

某温度下，反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)\(\rm{2NO_{2}(g)(}\)正反应为吸热反应\(\rm{)}\)在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．容器的容积减小，将使反应速率增大

B．容器的容积不变时加入少许\(\rm{NO_{2}}\)，将使正反应速率减小

C．容器的容积不变时加入少许\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，再次平衡时体系颜色变深

D．容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深

难度：中等

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5．

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．能够节约原料和能源

B．能够提高产品的产量

C．能够提高经济效益

D．能够提高化学反应速率

难度：中等

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6．

一定温度时，向容积为 \(\rm{2L}\) 的密闭容器中充入一定量的 \(\rm{SO_{2}}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2SO_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-196}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L^{-1}}\)，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是( )

反应时间\(\rm{/}\)\(\rm{min}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(SO_{2})/}\)\(\rm{mol}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(O_{2})/}\)\(\rm{mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{1.2}\)
\(\rm{10}\)		\(\rm{0.4}\)
\(\rm{15}\)	\(\rm{0.8}\)

A．反应在前\(\rm{5}\) \(\rm{min}\)的平均速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{(SO_{2})=0.08}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\) \(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{O_{2}}\)时， \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{) > }\) \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)

C．该温度，反应的平衡常数为\(\rm{11.25L⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

D．相同温度下，起始时向容器中充入\(\rm{1.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的转化率为\(\rm{40\%}\)

难度：较难

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7．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：\(\rm{①2C(}\)焦炭\(\rm{)+O_{2}(}\)空气\(\rm{)=2CO}\)；\(\rm{②Fe_{2}O_{3}+3CO=2Fe+3CO}\)该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CO}\)过量

B．\(\rm{CO}\)与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．\(\rm{CO}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的反应有一定限度

难度：中等

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8．

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

\(\rm{a.CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)=4H_{2}(g)+2CO(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+256.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{b.2CH_{3}CH_{2}OH(g)+O_{2}(g)=6H_{2}(g)+4CO(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=+27.6 kJ·mol^{-1}}\)

则下列说法正确的是

A．升高\(\rm{a}\)的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由\(\rm{b}\)可知：乙醇的燃烧热为\(\rm{13.8 kJ·mol^{-1}}\)

C．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=+485.6 kJ·mol^{-1}}\)

D．制取等量的氢气，途径\(\rm{b}\)消耗的能量更多

难度：较易

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9．

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)，发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{∆H < 0}\)。\(\rm{2 min}\)后，反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{1.4 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。则下列分析正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为\(\rm{6:5.3}\)

B．若反应开始时容器体积为\(\rm{2 L}\)，则\(\rm{v(SO_{3})=0.35 mol/(L·min)}\)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后\(\rm{n(SO_{3}) < 1.4 mol}\)

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于\(\rm{Q kJ}\)

难度：较难

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10．

\(\rm{t℃}\)时，在一密闭容器中充入\(\rm{2molA}\)和\(\rm{3molB}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种气体发生如下化学反应：\(\rm{aA+B \overset{⇌}{} C+D}\)，平衡后测知各物质浓度有如下关系：\(\rm{c^{a}(A)·c(B)=c(C) ·c(D)}\)，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来\(\rm{10}\)倍，\(\rm{A}\)的百分含量始终未有改变，则此时\(\rm{B}\)的转化率是

A．\(\rm{60\%}\)

B．\(\rm{20\%}\)

C．\(\rm{40\%}\)

D．无法确定

难度：中等

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