以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

\(\rm{①}\)该反应在常温下________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行。

\(\rm{②}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中的压强不变

\(\rm{b.1 mol H—H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键

\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)

\(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变

\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，得到如下三组数据：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中从反应开始至平衡以\(\rm{CO_{2}}\)表示的平均反应速率为\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后两位，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该反应的正反应为________\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应，实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{a.}\)升高温度                            

\(\rm{b.}\)充入\(\rm{He(g)}\)，使体系压强增大

\(\rm{c.}\)将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系中分离出来           

\(\rm{d.}\)再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大

\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。

在压强为\(\rm{0.1 MPa}\)、温度为\(\rm{300℃}\)条件下，\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{3a mol H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。

\(\rm{(1)}\)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(H_{2})}\)减小

B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.反应物转化率增大

D.重新平衡\(\rm{ \dfrac{c(H_{2})}{c(CH_{3}OH)}}\)减小

\(\rm{(2)}\)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.升高温度

B.将\(\rm{CH_{3}OH}\)从体系中分离

C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

在一密闭容器中充入适量的反应物\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)发生反应：\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌ dD(g)+eE(g) ΔH}\)，随着反应的进行，不断升高温度，产物\(\rm{D}\)的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)ΔH}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)的关系是\(\rm{a+b}\)______\(\rm{d+e(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若把上图的横坐标换为压强\(\rm{P}\)，则增大压强，\(\rm{A}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

在硫酸工业中，通过下列反应使\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)ΔH=-198 kJ·mol^{-1}.(}\)已知制\(\rm{SO_{3}}\)过程中催化剂是\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，它在\(\rm{400℃～500℃}\)时催化效果最好\(\rm{)}\)下表为在不同温度和压强下\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(\%)}\)：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________________________________。

\(\rm{(2)}\)实际生产中，选定\(\rm{400℃～500℃}\)作为操作温度，其原因是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，采取的措施有____________________________________\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)尾气中有\(\rm{SO_{2}}\)，必须回收主要是为了__________________________。

\(\rm{(6)}\)郑州\(\rm{19}\)中高二学生找来两只密闭容器\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，\(\rm{B}\)容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，并使\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)容积相等\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。在保持\(\rm{450℃}\)的条件下使之发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，填写下列空格。

\(\rm{①}\)达到平衡时所需的时间\(\rm{A}\)容器比\(\rm{B}\)容器____\(\rm{(}\)选填“长”、“短”或“相等”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率比\(\rm{B}\)容器________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡后，若向两容器中通入等量氩气，\(\rm{A}\)容器化学平衡____________移动，\(\rm{B}\)容器化学平衡________移动。\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)向左\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不\(\rm{")}\)

\(\rm{③}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡时，若向两容器中通入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，达到平衡时，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比______；\(\rm{B}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

在溴水中存在着下列平衡：\(\rm{Br_{2}+H_{2}O⇌}\) \(\rm{HBr+ HBrO}\)，在溶液中加入\(\rm{CCl_{4}}\)，则平衡将向______方向移动，溴水层的颜色将______________，溶液的酸性将_______。

\(\rm{(1)}\)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为\(\rm{450℃}\)并有催化剂存在的条件下进行： \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH= -190KJ/mol}\)

\(\rm{①}\)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

\(\rm{a.v{\left({O}_{2}\right)}_{正}=2v{\left(S{O}_{3}\right)}_{逆} }\)
\(\rm{b .}\) 容器中气体的密度不随时间而变化

\(\rm{c.}\)容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{d.}\) 容器中气体的分子总数不随时间而变化

\(\rm{②}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20molSO_{2}}\)和\(\rm{0.10molO_{2}}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{SO_{3}0.18mol}\)，则\(\rm{(O_{2})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，若继续通入\(\rm{0.40 mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.20molO_{2}}\)则平衡______移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后，________\(\rm{mol < n(SO_{3}) < }\)_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)工业生成尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为\(\rm{2NH_{3} (g)+ CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(1)+H_{2}O(1)}\)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

\(\rm{①ΔH}\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{) \dfrac{n\left(N{H}_{3}\right)}{n\left(C{O}_{2}\right)} =x}\)，右图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系，\(\rm{α}\)随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是___________。

\(\rm{③}\)下图中的\(\rm{B}\)点对应的\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为___________。