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          共50条信息

            • 1．
              汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
              \(\rm{(1)}\)汽车内燃机工作时发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)2NO(g)}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{5L}\)密闭容器中充入\(\rm{6.5molN_{2}}\)和\(\rm{7.5molO_{2}}\)，在\(\rm{5min}\)时反应达到平衡状态，此时容器中\(\rm{NO}\)的物质的量是\(\rm{5mol}\)。
              \(\rm{①5min}\)内该反应的平均速率\(\rm{υ}\) \(\rm{(NO)=}\) ______ ；在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数
              \(\rm{K=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)混合气体的密度         \(\rm{b.}\)混合气体的压强
              \(\rm{c.}\)正反应速率             \(\rm{d.}\)单位时间内，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的消耗量之比
              \(\rm{(2)H_{2}}\)或\(\rm{CO}\)可以催化还原\(\rm{NO}\)以达到消除污染的目的。
              已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              则\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{NO(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)中\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{[c(NO)]}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线。
              \(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在图中画出\(\rm{c(NO)}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。
              难度：较易
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            • 2．
              在一容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4}\)分钟末\(\rm{)}\)，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)浓度相等                 
              \(\rm{b.NH_{3}}\)百分含量保持不变     
              \(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变
              \(\rm{d.3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}\)        
              \(\rm{e.}\)容器中混合气体的密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末改变某一条件后，在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\)，达到新平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线如上图\(\rm{.}\)则第\(\rm{5}\)分钟末改变的条件是 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．

              某温度时，在\(\rm{2 L}\)容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

              \(\rm{(1)}\)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_______________________________。

              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为________。

              \(\rm{(3)}\)若在\(\rm{2 min}\)对容器加热，则反应速率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)若在\(\rm{2 min}\)时分离出部分\(\rm{Z}\)，则逆反应速率会________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              难度：易
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            • 4．

              在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

                \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

              已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

              用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

              \(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

              \(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

              \(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              \(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

              难度：较难
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            • 5． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量的\(\rm{CO_{2}}\)、氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气，对工业废气进行脱硝、脱硫可实现绿色环保；脱碳能达到废物利用等目的。

              \(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

              \(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

              \(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

              \(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

              \(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

              简述理由______________________________________________________________________

              \(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

              平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

              平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

              \(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

              \(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

              \(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

              \(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

              \(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

              \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

              \(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

              难度：较难
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            • 6． 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
              a．N2和NH3浓度相等                 
              b．NH3百分含量保持不变     
              c．容器中气体的压强不变
              d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
              e．容器中混合气体的密度保持不变
              （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．
              难度：较难
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            • 7． 向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=2vA；反应4min时，A的浓度减少为原来的倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
              回答下列问题：
              （1）反应4min内，vA= ______  mol/（L•min），vc= ______  mol/（L•min）；
              （2）化学方程式中，m= ______ 、q= ______ ；
              （3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为 ______ ；
              （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______ ；
              （5）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ______ ．
              A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变
              D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
              E．各物质的质量分数不变．
              难度：较易
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            • 8． \(\rm{(12}\)分\(\rm{)t℃}\)时，将\(\rm{2mol}\) 和\(\rm{1mol}\) 通入体积为\(\rm{2L}\)的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： ，\(\rm{2min}\)时反应达到化学平衡，此时测得反应物 还剩余\(\rm{0.8mol}\)，请填写下列空白：

              \(\rm{(1)}\) 从反应开始到化学平衡，生成 的平均反应速率为              ；平衡时 转化率为           。

              \(\rm{(2)}\) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)        。

                  \(\rm{A.}\)容器内压强不再发生变化

                  \(\rm{B}\)． 的体积分数不再发生变化

                  \(\rm{C.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

                  \(\rm{D.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时消耗 \(\rm{mol}\)

                  \(\rm{E.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时生成 \(\rm{mol}\)

              \(\rm{(3)}\) \(\rm{℃}\)时，若将物质的量之比 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)： \(\rm{(}\) \(\rm{)=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了\(\rm{20\%}\)， 的转化率为        。

              难度：较难
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