1．

Ⅰ\(\rm{.}\)在恒温条件下将一定量\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的混合气体通入一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)反应物或生成物用符号\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)表示\(\rm{)}\)：___________________

    \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述正确的是__________

    \(\rm{A.t_{1}}\)时，只有正方向反应

    \(\rm{B.t_{2}}\)时，反应达到限度

    \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)，反应不再发生

    \(\rm{D.t_{2}～t_{3}}\)，各物质的浓度不再发生变化

    Ⅲ\(\rm{.}\)以下是关于化学反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)的两个素材：

    素材\(\rm{1}\)：某温度和压强下，\(\rm{2}\)升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间\(\rm{(s)}\) 物质的量 物质	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{70}\)
\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.7}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)
\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.18}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{0.05}\)
\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.65}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.9}\)

    素材\(\rm{2}\)：反应在不同条件下进行时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率：\(\rm{(SO_{2}}\)的转化率是反应的\(\rm{SO_{2}}\)占起始\(\rm{SO_{2}}\)的百分数，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率越大，化学反应的限度越大。\(\rm{)}\)

压强 转化率 温度	\(\rm{0.1MPa}\)	\(\rm{0.5MPa}\)	\(\rm{1MPa}\)	\(\rm{10MPa}\)
\(\rm{400℃}\)	\(\rm{99.2}\)	\(\rm{99.6}\)	\(\rm{99.7}\)	\(\rm{99.9}\)
\(\rm{500℃}\)	\(\rm{93.5}\)	\(\rm{96.9}\)	\(\rm{97.8}\)	\(\rm{99.3}\)
\(\rm{600℃}\)	\(\rm{73.7}\)	\(\rm{85.8}\)	\(\rm{90.0}\)	\(\rm{96.4}\)

    根据以上的两个素材回答问题：

    \(\rm{(1)}\)根据素材\(\rm{1}\)中计算\(\rm{20～30 s}\)期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为__________。

    \(\rm{(2)}\)根据素材\(\rm{2}\)中分析得到，提高该化学反应限度的途径有__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据素材\(\rm{1}\)、素材\(\rm{2}\)中分析得到，要实现素材\(\rm{1}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率需控制的反应条件是：_____________________________________________。

2．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)　     \(\rm{ΔH=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)该反应在常温下________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行。

\(\rm{②}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中的压强不变

\(\rm{b.1 mol H—H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键

\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)

\(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变

\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，得到如下三组数据：

实验组	温度\(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中从反应开始至平衡以\(\rm{CO_{2}}\)表示的平均反应速率为\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后两位，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该反应的正反应为________\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应，实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，如图表示该反应进行过程中能量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)的变化。在体积为\(\rm{1 L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{3 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，达到平衡后下列措施中能使\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH)}\)增大的是________。

\(\rm{a.}\)升高温度                            

\(\rm{b.}\)充入\(\rm{He(g)}\)，使体系压强增大

\(\rm{c.}\)将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系中分离出来           

\(\rm{d.}\)再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)

3．

【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

求 \(\rm{CO}\) 的标准燃烧热\(\rm{ΔH_{4} = }\)_______\(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{(3)}\) 图 \(\rm{1}\) 为 \(\rm{1200K}\)下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， \(\rm{c(CO)}\)随时间变化曲线图。 请分析图 \(\rm{1}\) 曲线 \(\rm{c(CO)}\)在 \(\rm{0-t_{2}}\) 区间变化的原因：_________________；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

A.提高 \(\rm{BaSO_{4}}\)的投料量，可提高 \(\rm{BaS}\) 的产率
B.恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)均达到化学平衡状态\(\rm{C.}\)减小初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)，有利于增大 \(\rm{BaSO_{4}}\)的转化率
D.适当升高温度，反应\(\rm{②}\)的平衡左移，对生成 \(\rm{BaS}\)不利

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

4． 汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)，已知该反应在\(\rm{240℃}\)，平衡常数\(\rm{K=64×10^{-4}.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1mol}\)，\(\rm{5}\)分钟后\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.5mol}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的反应速率为______．
\(\rm{(2)}\)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．
A.消耗\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}}\)同时生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)         \(\rm{B.}\)混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变          \(\rm{D.2v_{正}(N_{2})=v_{逆}(NO)}\)
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态\(\rm{.}\)与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数______\(\rm{.(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1}}\) \(\rm{mol/L}\)、\(\rm{4.0×10^{-2}}\) \(\rm{mol/L}\)和\(\rm{3.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol/L}\)，此时反应______\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是______．

5．

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大

\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CH_{3}OH}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.8}\)

请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。

6．

一定温度下，向\(\rm{1.0L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.60mol X(g)}\)，发生反应\(\rm{X(g)⇌Y(s)+2Z(g) }\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)，测得反应物\(\rm{X}\)的浓度与反应时间的数据如下表：

反应时间\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{6}\)	\(\rm{8}\)
\(\rm{c(X)/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.42}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{0.0375}\)

    \(\rm{(1)0～3min}\)用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率\(\rm{υ(Z)=}\)________________。

    \(\rm{(2)}\)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是________________________________。由此规律推出反应在\(\rm{6min}\)时反应物的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

    \(\rm{(3)}\)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，\(\rm{t_{2}}\)时改变的条件可能是________、________。

7．

一定温度下，某容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器内，某一反应中\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{t_{2}min}\)，\(\rm{M}\)的反应速率为________________。

\(\rm{(3)}\)在图上所示的三个时刻中，___\(\rm{(}\)填“\(\rm{t_{1}}\)”“\(\rm{t_{2}}\)”或“\(\rm{t_{3}}\)”\(\rm{)}\)时刻处于平衡状态，此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)__\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{N}\)为固体，增加\(\rm{N}\)的用量，化学反应速率___\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不改变”。

8．

下列方法可以证明\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)} \(\rm{2HI(g)}\)，已达平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单位时间内生成\(\rm{nmolH_{2}}\)的同时，生成\(\rm{nmolHI}\)

\(\rm{②}\)一个\(\rm{H—H}\)键断裂的同时有两个\(\rm{H—I}\)键断裂

\(\rm{③}\)百分含量\(\rm{w(HI)=w(I_{2})}\)

\(\rm{④}\)反应速率_{\(\rm{v\left({H}_{2}\right)=v\left({I}_{2}\right)= \dfrac{1}{2}V\left(HI\right) }\)}

\(\rm{⑤c(HI)︰c(H_{2})︰c(I_{2})=2︰1︰1}\)

\(\rm{⑥}\)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

\(\rm{⑦}\)温度和体积一定时，容器内压强不再变化

\(\rm{⑧}\)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

\(\rm{⑨}\)温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

\(\rm{⑩}\)温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

讨论：在上述\(\rm{⑥～⑩}\)的说法中能说明\(\rm{2NO_{2}(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)} \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

9． 下列各项可以证明\(\rm{2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)已经达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{①}\)单位时间内生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{I_{2}}\)的同时生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{HI}\)；
\(\rm{②}\)一个\(\rm{H-H}\)键断裂的同时有两个\(\rm{H-I}\)键断裂；
\(\rm{③}\)百分组成\(\rm{ω(HI)=ω(H_{2})}\)时；
\(\rm{④}\)反应速率\(\rm{v(H_{2})=v(I_{2})= \dfrac {v(HI)}{2}}\)时；
\(\rm{⑤c(H_{2})}\)：\(\rm{c(I_{2})}\)：\(\rm{c(HI)=1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)时；
\(\rm{⑥}\)温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
\(\rm{⑦}\)温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
\(\rm{⑧}\)温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

10． \(\rm{(1)}\)据报道以硼氢化合物\(\rm{NaBH_{4}(H}\)的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源\(\rm{.}\)负极材料采用\(\rm{Pt/C}\)，正极材料采用\(\rm{MnO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)写出该电池放电时负极的电极反应式： ______

\(\rm{(2)}\)火箭发射常以液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：\(\rm{N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-534kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}O_{2}(l)=H_{2}O(l)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H=-98.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出常温下，\(\rm{N_{2}H_{4}(l)}\) 与 \(\rm{H_{2}O_{2}(l)}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)O_{3}}\)可由臭氧发生器\(\rm{(}\)原理如右图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)电解稀硫酸制得．
\(\rm{①}\)图中阴极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若\(\rm{C}\)处通入\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)极的电极反应式为： ______
\(\rm{(4)}\)向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{v_{正}(H_{2}O)=v_{逆}(H_{2})}\)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.\(\rm{H_{2}O}\)的体积分数不再改变
D.容器中\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比不再发生改变
E.容器中气体的密度不再发生改变
\(\rm{(5)}\)温度\(\rm{T_{1}}\)时，在一体积为\(\rm{2L}\)的密闭容积中，加入\(\rm{0.4molCO_{2}}\)和\(\rm{0.4mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，反应中\(\rm{c(H_{2}O)}\)的变化情况如图\(\rm{3}\)所示，\(\rm{T_{1}}\)时反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)第\(\rm{4}\)分钟达到平衡\(\rm{.}\)在第\(\rm{5}\)分钟时向体系中同时再充入\(\rm{0.1molCO}\)和\(\rm{0.1molH_{2}(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，请在右图中画出第\(\rm{5}\)分钟到\(\rm{9}\)分钟\(\rm{c(H_{2}O)}\)浓度变化趋势的曲线．