1． 在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物质的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为 ______ ．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是 ______ ．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内气体密度保持不变．

2． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．

3． 2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）      K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）                K₂ （Ⅱ）
回答下列问题：
（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K₁= ______ ．
（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是 ______ ．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．NO和ClNO的物质的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl₂
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl₂：
①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则NO的平衡转化率α₁= ______ ．
②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α₂，则α₂______ α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ______ ；为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充气体物质A，A的化学式是 ______ ．
（5）NO₂可助偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO₂完全反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ______ ．

4． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n （H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）= ______ mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）= ______ mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v_（正）______ v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 ______ 、 ______ （写出两种）．

（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 ______ ．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

5． 碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）⇌2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是 ______ ．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 ______ ．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

①实验1中以v（H₂）表示的反应速率为 ______ ．
②实验2中的平衡常数是 ______ （计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 ______ （用含a、b的式子表示）．