将\(\rm{A g}\)块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将\(\rm{B g (A > B)}\)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线\(\rm{(}\)图中虚线所示\(\rm{)}\)正确的是

下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述不正确的是

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)粉末于 \(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1.1 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的双氧水溶液中， 通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放出一半气体所需要的时间为_________。         

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率由快到慢的顺序________。      

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{5min}\)后，收集到的气体体积不再增加，原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)计算过氧化氢溶液的初始物质的量浓度\(\rm{(}\)保留小数点后两位数字\(\rm{)}\)。

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

一定温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)10 s}\)后，该反应是否停止________\(\rm{(}\)填“是”或“否\(\rm{)}\)用物质\(\rm{Y}\)表示的平均反应速率为________________；达到平衡时，\(\rm{X}\)的转化率为__________。

\(\rm{(3)}\)若该反应的正反应为放热反应，则升高温度，正应速率__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；逆反应速率___________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在\(\rm{400mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)求\(\rm{3～4}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                  \(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是      。

\(\rm{(3)}\)某温度下在\(\rm{4L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式是      　　。

\(\rm{②}\)该反应达到平衡状态的标志是     　　

A.\(\rm{Y}\)的体积分数在混合气体中保持不变   

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的反应速率比为\(\rm{3∶1}\)

C.容器内气体压强保持不变              

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成\(\rm{1mol Y}\)的同时消耗\(\rm{2mol Z}\)

\(\rm{③2min}\)内\(\rm{Y}\)的转化率为       　　。

在恒温、恒容的密闭容器中反应\(\rm{A(g)⇌ B(g)+C(g)}\)；若反应物的浓度由\(\rm{2 mol·L^{ˉ1}}\)降到\(\rm{0.8 mol·L^{ˉ1}}\)需\(\rm{20s}\)，那么反应物浓度由\(\rm{0.8 mol·L^{-1}}\)降到\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)所需的时间为  \(\rm{(}\)           \(\rm{)}\)
A.\(\rm{10s}\)     \(\rm{B.}\)小于\(\rm{10s}\)     \(\rm{C.}\)大于\(\rm{10s}\)   \(\rm{D.}\)无法判断

从反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量减少了 ____\(\rm{mol}\)，\(\rm{Z}\)的物质的量浓度增大了____\(\rm{ mol/L}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______\(\rm{ mol· L^{-1}·min^{-1}}\)。写出该反应的化学方程式__________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)+2D(g)}\) 在四种不同情况下的反应速率分别如下：

\(\rm{①v(B)=3.6mol· L^{-1}·min^{-1}}\)  \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;}②v(A)=0.15mol·L^{-1}·s^{-1\;\;}}\)

\(\rm{③v(C)=0.5mol·L^{-1}·s^{-1\;\;\;\;}}\)      \(\rm{④v(D)=0.6mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

该反应的速率由快到慢的顺序为____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)