在一定条件下，在\(\rm{4 L}\)容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种气态物质间的转化反应中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请问哪条曲线代表反应物____________。 

\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式：________________。 

\(\rm{(3)}\)反应开始至\(\rm{4 min}\)时，\(\rm{A}\)的平均反应速率为____， 此时\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)8 min}\)时，反应是否达平衡状态\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)反应进行至\(\rm{4 min}\)时，反应物的转化率为____________。 

\(\rm{(6)}\)现有下列状态：\(\rm{①}\)混合气体平均相对分子质量不再改变\(\rm{②}\)恒温时，气体压强不再改变\(\rm{③}\)各气体组成浓度相等\(\rm{④}\)反应体系中温度保持不变\(\rm{⑤}\)混合气体密度不变\(\rm{⑥}\)单位时间内，消耗\(\rm{A}\)的物质的量与消耗\(\rm{B}\)的物质的量相等，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是\(\rm{(}\)　          \(\rm{)}\)

A.全部    \(\rm{B. ①②③④⑤}\)  \(\rm{C. ①②③}\)  \(\rm{D. ①②④}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)一定温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到\(\rm{10 s}\)时，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为________________________。

\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式为___________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知：反应\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)}\)，某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)经测定前\(\rm{4 s}\)内\(\rm{v(C)=0.05 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)请在图中将生成物\(\rm{C}\)的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

\(\rm{(3)}\)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：\(\rm{v(A)=0.3 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，

乙：\(\rm{v(B)=0.12 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，

丙：\(\rm{v(C)=9.6 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)密闭容器中发生如下反应：\(\rm{A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。根据下面速率\(\rm{-}\)时间图像，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)下列时刻所改变的外界条件：\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)____________；\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)____________；\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}}\)____________。

\(\rm{(2)}\)反应速率最快的时间段是________。

Ⅳ\(\rm{.}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100 mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)气体体积已折合成标准状况\(\rm{)}\)，实验记录如表\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)哪一时间段反应速率最大？________\(\rm{min(}\)填“\(\rm{0～1}\)”“\(\rm{1～2}\)”“\(\rm{2～3}\)”“\(\rm{3～4}\)”“\(\rm{4～5}\)”“\(\rm{5～6}\)”，下同\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)哪一段时段的反应速率最小？__________\(\rm{min}\)，原因是_______________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{3～4 min}\)时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)是____________。

甲醇是一种重要的可再生能源．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)\triangle H=a kJ/mol}\)                      \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=b kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的热化学方程式：                    ．

\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为     ；下图是该反应\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量浓度随时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线\(\rm{.}\)从反应开始至达到平衡时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)       ．

\(\rm{(3)}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{10mol CO}\)和\(\rm{20mol H_{2}}\)，发生反应并达到平衡，\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化曲线如下图所示．

\(\rm{①}\)能判断该反应达到化学平衡状态的是_________ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{H_{2}}\)的消耗速率等于\(\rm{CH_{3}OH}\)的生成速率的\(\rm{2}\)倍         \(\rm{B.H_{2}}\)的体积分数不再改变

C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率和\(\rm{CO}\)的转化率相等                   \(\rm{D.}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变

\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点压强大小：\(\rm{P(A)}\)   \(\rm{P(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)比较\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小：       ．

\(\rm{(2)}\) 反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为：         。

\(\rm{(3)}\) 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)        

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗\(\rm{3mol X}\)，同时生成\(\rm{2 mol Z}\)

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E. 恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

\(\rm{(4)}\) 在密闭容器里，通入\(\rm{a mol X(g)}\)和\(\rm{b mol Y(g)}\)，发生反应\(\rm{X(g) + Y(g)}\) \(\rm{2Z(g)}\)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)升高温度，反应速率       ；

\(\rm{②}\)保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率       。

\(\rm{COCl_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}{{{l}}_{{2}}}{(g)}\rightleftharpoons {C}{{{l}}_{{2}}}{(g)}+{CO(g)}}\)；\(\rm{ΔH=+108kJ·mol^{-1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{COCl_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度\(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)的高低：\(\rm{T(2)}\)________\(\rm{T(8)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度\(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时\(\rm{c(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2～3min}\)、\(\rm{5～6min}\)和\(\rm{12～13min}\)时平均反应速率\(\rm{[}\)平均反应速率分别以\(\rm{v(2～3)}\)、\(\rm{v(5～6)}\)、\(\rm{v(12～13)}\)表示\(\rm{]}\)的大小________。

\(\rm{(5)}\)比较反应物\(\rm{COCl_{2}}\)在\(\rm{5～6min}\)和\(\rm{15～16min}\)时平均反应速率的大小：\(\rm{v(5～6)}\)________\(\rm{v(15～16)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。原因是________。

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为________________________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用气体\(\rm{Z}\)表示的反应速率为_____________；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：

\(\rm{①}\)压强是开始时的__________倍；

\(\rm{②}\)若此时将容器的体积缩小为原来的\(\rm{0.5}\)倍，达到平衡时，容器内温度将升高\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为__________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)若上述反应在\(\rm{2min}\)后的\(\rm{t_{1}～t_{6}}\)内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则\(\rm{①t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻体系中分别改变的是什么条件？

\(\rm{t_{1}}\)：______________，\(\rm{t_{3}}\)：_______________，\(\rm{t_{4}}\)：_____________．

\(\rm{②}\)下列各时间段时，\(\rm{Z}\)的体积分数最高的是___________

A.\(\rm{t_{2}～t_{3}}\) \(\rm{B.t_{3}～t_{4}}\)   \(\rm{C.t_{4}～t_{5}}\)  \(\rm{D.t_{5}～t_{6}}\)．