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            • 1． 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

              （1）该反应的△H ______ 0（选填“＞”、“＜”）．
              （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是 ______ （填代号）．
              难度：较易
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            • 2． T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
              （1）写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
              （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ______ ．
              （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ______ ．
              物质 A B D E
              物质的量mol 0.8 1.0 0.4 0.2
              （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正） ______ v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
              难度：较易
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            • 3． 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
              （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ______ ．
              （2）升高温度，K值将 ______ ；容器中气体的平均相对分子质量将 ______ ．（填“增大”“减小”或“不变”）
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
              a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
              c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
              （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 ______
              A． a         B． b       C． c       D． d．
              难度：较易
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            • 4． 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：
              （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．
              ①△H ______ 0，（“＞”、“＜”或“=”），
              ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）= ______  （用含c、t的代数式表示）．
              ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因： ______ ．
              （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：
              I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
              Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
              Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
              ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H= ______ kJ/mol；
              若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K= ______ （用K1、K2、K3表示）．
              ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 ______ ．（填字母）
              A．降低体系的温度
              B．压缩容器的体积
              C．增加CaO的量
              D．选用适当的催化剂
              （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
              CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol
              一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
              ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 ______ 倍．
              ②此温度下的该反应的平衡常数是 ______ （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 5． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中a：b= ______
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ______
              （3）t1时N的转化率为： ______
              （4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是： ______
              ①单位时间内生成nmolH2 的同时生成n mol HI
              ②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
              ③质量分数：w（HI）=w（I2）
              ④容器内HI（g）、H2（g）、I2 （g）共存
              ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
              ⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
              ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
              ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
              ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
              难度：较易
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            • 6． 某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图．
              ①该反应的化学方程式是 ______ ．
              ②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．X、Y、Z的反应速率相等 
              B． X、Y的反应速率比为 2：3
              C．容器内气体压强保持不变
              D．生成 3molY 的同时生成 2moX
              ③t1m in 内X的转化率为 ______ ．
              （已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）
              难度：较易
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            • 7． 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
              时间（s） 0 20 40 60 80
              c（N2O4）/mol•L-1 0.100 c1 0.050 0.040 0.040
              c（NO2）/mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120
              （1）该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析：c1______ c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
              （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 ______ mol•L-1•s-1．
              （4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”）
              （5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 ______ ．
              A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
              （6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
              难度：较易
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            • 8． 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
              PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
              （1）0～150s内的平均反应速率v（PCl3）= ______ mol．L-1•s-1
              （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 ______ （可用分数表示）．
              （3）反应至250s 时，该反应放出的热量为 ______ kJ．
              （4）下列关于上述反应的说法中，正确的是 ______ （填字母序号）．
              a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
              b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
              c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
              d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol
              （5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．
              难度：较易
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            • 9． 减压： ______
              减少C的： ______
              升温： ______
              定件下，反应A（g）Bg）⇌C（）△H＜0，达平衡后，在下列空填对图的序号：
              使用催化： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 工业上CO 也用于合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
              ①p1______ p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K= ______ ；
              ③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是 ______ ．（填字母）．
              a．使用高效催化剂  b．降低反应温度      c．通入H2
              d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
              难度：较易
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