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          共50条信息

            • 1．

              实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的主要实验流程如下。

                  已知：\(\rm{①}\)“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应：\(\rm{2MnO_{2}+Cu_{2}S+4H_{2}SO_{4}═2MnSO_{4}+2CuSO_{4}+S↓+4H_{2}O}\)。

                  \(\rm{②}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

              沉淀物

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)

              开始沉淀

              \(\rm{7.5}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{5.2}\)

              \(\rm{8.3}\)

              完全沉淀

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{6.4}\)

              \(\rm{9.8}\)

                  \(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为_____________________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{pH}\)范围为_________。

                  \(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为____________________________。

                  \(\rm{(5)}\)某学生为确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O](a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：

                  \(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80 g}\)。

                  \(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。

              根据以上实验数据计算确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 2．

              某透明溶液甲中仅含有下列离子中的几种：阳离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)；阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。现取\(\rm{100 mL}\)溶液甲分成两等份进行如下实验：




              \(\rm{①}\)在第一份溶液中加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，收集到的气体在标准状况下的体积为\(\rm{448 mL}\)，最终无沉淀生成，同时得到溶液乙。

              \(\rm{②}\)向乙溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

              \(\rm{③}\)在第二份溶液中加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，得到\(\rm{11.65 g}\)固体。依据实验回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可知原溶液中存在的离子有___，由\(\rm{②}\)可知存在的离子有____； 由\(\rm{③}\)可知存在的离子有____，其浓度是______\(\rm{ mol/L}\)。 

              \(\rm{(2)}\)原溶液中可能存在的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{②}\)中生成沉淀的离子方程式________________________。

              难度：难
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            • 3．

              实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的主要实验流程如下。

              已知：\(\rm{1.}\)“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应：\(\rm{2MnO_{2}+Cu_{2}S+4H_{2}SO_{4}═══2MnSO_{4}+2CuSO_{4}+S↓+4H_{2}O}\)

              \(\rm{2.}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)值见下表：

               

              沉淀物

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)

              开始沉淀

              \(\rm{7.5}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{5.2}\)

              \(\rm{8.3}\)

              完全沉淀

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{6.4}\)

              \(\rm{9.8}\)

              \(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为：________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{pH}\)值范围为________

              \(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为：____________________

              \(\rm{(5)}\)某学生为确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O](a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：

              \(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80 g}\)。

              \(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。

              根据以上实验数据计算确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 4．
              化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法\(\rm{.}\)次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)是化学镀镍的重要原料，工业上制备\(\rm{NaH_{2}PO_{2}⋅H_{2}O}\)的流程如图：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)是次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的产物，\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)属于 ______  \(\rm{(}\)填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”\(\rm{)}\)，\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)中磷元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 ______
              \(\rm{(3)}\)在反应器中发生多个反应，其中白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
              为 ______
              \(\rm{(4)}\)流程中通入\(\rm{CO_{2}}\)的目的是，滤渣\(\rm{X}\)的化学式为 ______
              \(\rm{(5)}\)流程中母液中的溶质除\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)外，还有的一种主要成分为 ______
              \(\rm{(6)}\)含\(\rm{PH_{3}}\)的废气可用\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(7)}\)某次生产投入的原料白磷为\(\rm{1240kg}\)，在高速乳化反应器中有\(\rm{80\%}\)的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品\(\rm{NaH_{2}PO_{2}⋅H_{2}O}\)的质量应为 ______   \(\rm{kg(NaH_{2}PO_{2}⋅H_{2}O}\)的相对分子质量为\(\rm{106)}\)
              难度：较易
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            • 5．
              如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
              盐酸
              分子式：\(\rm{HCl}\)
              相对分子质量：\(\rm{36.5}\)
              密度：\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)
              质量分数：\(\rm{36.5\%}\)
              \(\rm{(1)}\)该浓盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
              \(\rm{(2)}\)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 ______ ．
              A、溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度         \(\rm{B}\)、溶液中\(\rm{HCl}\)的质量
              C、溶液中\(\rm{H^{+}}\)的数目                 \(\rm{D}\)、溶液的密度
              \(\rm{(3)}\)若现有\(\rm{1L1mol/L}\)的稀盐酸，欲使其浓度增大\(\rm{1}\)倍，采取的措施最合理的是 ______ ．
              A、通入标况下\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{22.4L}\)         
              B、将溶液加热浓缩至\(\rm{0.5L}\)
              C、往原溶液加入\(\rm{5mol/L}\)盐酸\(\rm{0.6L}\)，再稀释至\(\rm{2L}\)                
              D、往原溶液加入\(\rm{1L}\) \(\rm{3mol/L}\)盐酸混合均匀．
              难度：中等
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            • 6．

              把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有\(\rm{1.16 g}\)白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量的关系如图所示：

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{m～n}\)段反应的离子方程式：________。

              \(\rm{(2)}\) 混合物中\(\rm{NaOH}\)的物质的量是____________，\(\rm{AlCl_{3}}\)的物质的量是____________，\(\rm{MgCl_{2}}\)的物质的量是____________。

              \(\rm{(3) P}\)点所表示的加入盐酸的体积是________\(\rm{mL}\)。

              难度：中等
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            • 7．

              在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2} \underset{高温、高压}{\overset{催化剂}{⇌}}2N{H}_{3}}\)。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\) 该反应________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)属于氮的固定。

              \(\rm{(2)}\) 充分反应后，________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得到\(\rm{2 mol NH_{3}}\)，原因是________。

              \(\rm{(3)}\) 下列能判断反应达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{ N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度不再发生变化

              B.\(\rm{ N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数相等

              C. 单位时间内生成\(\rm{a mol N_{2}}\) ，同时生成\(\rm{3a mol H_{2}}\)

              D. 容器中的压强不再发生变化

              \(\rm{(4)}\) 若经过\(\rm{5 s}\)后，剩下的\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{0.5 mol}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化来表示的反应速率是________，\(\rm{5 s}\)末\(\rm{NH_{3}}\)浓度是________。

              难度：中等
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            • 8． 将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
              （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
              （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
              （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．
              难度：较易
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            • 9． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O24NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为 ______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸 ______ ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 10． 下列叙述正确的是(    )

              A.降低温度，\(\rm{K}\)增大                    \(\rm{B.K=K_{1}+K_{2}}\)

              C.适当升温，可提高消毒效率            \(\rm{D.}\)压强增大，\(\rm{K_{2}}\)减小

              难度：中等
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