知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知提示：物质的转化率（%）= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%7D%7D$ ×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）⇌2C（g）
起始物质的量（mol）：1.5     1           0
2s末物质的量（mol）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ______ ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ______ ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ______ ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ______ ．
A．vB（反应）=vC（生成）
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

难度：较易

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2．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
甲醇与CO的结构式分别如图：

（1）已知反应中相关化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
键能（kJ．mol^-1） 436 343 1076 465 413
利用反应合成1mol甲醇反应 ______ （填“放出”或“吸收”）能量 ______ kJ
（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO₂与4molH₂，发生反应，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L^-1．求氢气的反应速率： ______ ．
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是 ______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是 ______ ，溶液中K⁺向 ______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式： ______ ；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂______ L（标准状况）．

难度：较易

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3．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b= ______
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： ______ mol/（L．min）
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．N的物质的量不再变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

难度：易

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4．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁ min时到达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ______ ．
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为 ______ ；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为 ______ ．

难度：易

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5．

在温度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI	43	34

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加 ______ （填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱   b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T₁时，在0～t_Amin内，H₂的消耗速率v （H₂）= ______
②分析图象，下列说法正确的是 ______ （填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L^-1HF溶液，下列各量中增大的是 ______ （填序号）
a．c（H⁺）   b．HF的电离常数   c．c（F^-）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因： ______ ．

难度：较易

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6． BCl₃是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）⇌2BCl₃ （g）+3CO（g）．
（1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为 ______ ．
（2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是 ______ （填序号）．
A.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl₃的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A、D之间导线中电子移动方向为 ______ ．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为 ______ ．
③该储氢装置的电流效率η= ______ ．
（η= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9B%AE%E6%A0%87%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%80%BB%E6%95%B0%7D%7D$ ×100%，计算结果保留小数点后1位）

难度：较易

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7．一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
（1）写出对应反应的化学方程式： ______ ；
（2）前4分钟A的分解速率是 ______ ；其转化率是 ______ ；
（3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
①增大压强： ______ ；
②降低温度： ______ ．

难度：易

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8．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ______ ．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K ______ （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 ______ （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，则H₂浓度的变化正确的是 ______ （用图2中d-f的编号回答）

难度：较易

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9．在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ______ ．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为 ______ ．
（2）反应开始至5min，Y的转化率为 ______ ．
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 ______ （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．

难度：较易

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10．已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a= ______ ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 ______ ．
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 ______ （选填字母）．
A．使用适当的催化剂 B．分离出Z C．增大容器体积．

难度：中等

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化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
键能（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413