\(\rm{)}\)现有反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大，当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数减小，则：

    \(\rm{(1)}\)该反应的逆反应是________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)，且\(\rm{m+n}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)p}\)。

    \(\rm{(2)}\)减压时，\(\rm{A}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)若加入\(\rm{B(}\)体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的转化率________，\(\rm{B}\)的转化率________。

    \(\rm{(4)}\)若升高温度，则平衡时，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比将________。

    \(\rm{(5)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    \(\rm{(6)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均为无色物质，则加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________\(\rm{(}\)填“变浅”“变深”或“不变”\(\rm{)}\)。

丙烯酸甲脂是\(\rm{—}\)种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：

\(\rm{CH_{2}=CHCOOH+HOCH_{3}→ CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)取\(\rm{10.0g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

\(\rm{②}\)充分反应后，冷却，向混合液中加入\(\rm{5\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗至中性。 

\(\rm{③}\)分液，取上层油状液体，再用无水\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)干燥后蒸馏，收集\(\rm{70-90℃}\)馏分。 

可能用到的信息：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________________。

\(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是___________________________ 。

为检验产率，设计如下实验： 

\(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份，取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中，加入\(\rm{2.5mol/L}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00mL}\)，加热使之完全水解。

\(\rm{②}\)用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液，中和过量的\(\rm{KOH}\)，滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{18.00mL}\)。

\(\rm{(4)}\)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________________。

\(\rm{(5)}\)请列举\(\rm{1}\)条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________。 

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式              

硫\(\rm{—}\)碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}===H_{2}SO_{4}+2HI}\)

Ⅱ \(\rm{2HI⇌ H_{2}+I_{2}}\)

Ⅲ \(\rm{2H_{2}SO_{4}===2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)分析上述反应，下列判断正确的是________。

\(\rm{a.}\)反应Ⅲ易在常温下进行                \(\rm{b.}\)反应Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

\(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)               \(\rm{d.}\)循环过程产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 mol H_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol HI(g)}\)，发生反应Ⅱ，\(\rm{H_{2}}\)物质的量随时间的变化如图所示。\(\rm{0～2 min}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)=}\)________。该温度下，\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\) \(\rm{2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{Zn}\)和稀硫酸制取\(\rm{H_{2}}\)，反应时溶液中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)；若加入少量下列试剂中的________，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率将增大。

\(\rm{a.NaNO_{3} b.CuSO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池。已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-572 kJ·mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8 kJ}\)电能时，生成\(\rm{1 mol}\)液态水，该电池的能量转化率为________。

I.为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mLCO_{2}}\)所需的时间。

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)的目的是研究_________________对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)作对比。

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)作对比，可知\(\rm{t_{2}}\)___________\(\rm{t_{3}(}\)填“\(\rm{﹥}\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{﹦}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)在一体积为\(\rm{10L}\)密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：

\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CO}\)浓度变化如图：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．

\(\rm{(1)}\)将影响反应速率条件填在空格处．

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{800℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

A.比\(\rm{800℃}\)时快    \(\rm{B.}\)比\(\rm{800℃}\)时慢     \(\rm{C.}\)和\(\rm{800℃}\)时速率一样．

正丁醛是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛\(\rm{.}\)发生的反应如下：\(\rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}加热]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO }\)

反应物和产物的相关数据列表如下：        

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热\(\rm{.}\)当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液\(\rm{.}\)滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90-95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分\(\rm{.}\)将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75-77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中，简述理由\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;}}\)．

\(\rm{(2)}\)上述装置图中，\(\rm{D}\)仪器的名称是     ，\(\rm{E}\)仪器的名称是     ．

\(\rm{(3)C_{1、}C_{2}}\)温度计水银球位置不同的原因是                 

\(\rm{(4)}\)反应温度应保持在\(\rm{90-95℃}\)，其原因是     ．

\(\rm{(5)}\)正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：\(\rm{(1)}\)含有与正丁醇相同的官能团\(\rm{;(2)}\)一定条件下能被氧化成醛．     

\(\rm{(6)}\)本实验中正丁醛的产率为     ．

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂