1．

I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

   

2． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的化学方程式有 ______ ；
\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)中溶液，可与实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4mol/LH_{2}SO_{4}/mL}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{V_{3}}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{V_{5}}\)
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{6}}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O/mL}\)	\(\rm{V_{7}}\)	\(\rm{V_{8}}\)	\(\rm{V_{9}}\)	\(\rm{V_{10}}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\) ______ ，\(\rm{V_{6}=}\) ______ ，\(\rm{V_{9}=}\) ______ ；
\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．

3． 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图\(\rm{1}\)实验装置测定反应中生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积，并绘制出如图\(\rm{2}\)所示的曲线\(\rm{.}\)请分析讨论以下问题．

\(\rm{(1)}\)化学反应速率最快的时间段是______，影响此时间段反应速率的主要因素是______；
A.\(\rm{O～t_{1}}\)    \(\rm{B.t_{1}～t_{2}}\)    \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)    \(\rm{D.t_{3}～t_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有______；
A.蒸馏水     \(\rm{B.NaCl}\)固体      \(\rm{C.NaCl}\)溶液     \(\rm{D.}\)通入\(\rm{HCl}\)
\(\rm{(3)}\)若盐酸的体积是\(\rm{20mL}\)，图中\(\rm{CO_{2}}\)的体积是标准状况下的体积，则\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段平均反应速率\(\rm{v(HCl)=}\)______\(\rm{mol⋅(L⋅min)^{-1}}\)．

4． 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．

（1）化学反应速率最快的时间段是 ______ ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ______ ；
A．O～t₁    B．t₁～t₂    C．t₂～t₃    D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ______ ；
A．蒸馏水     B．NaCl固体      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若盐酸的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）= ______ mol•（L•min）^-1．

5． 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H= ______ kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）= ______ mol•L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 ______ ．
A．升高温度B．加入NO    C．加催化剂D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为 ______ （保留三位有效数字），化学平衡常数值为 ______ （保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO₂气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO₃水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

6． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．

7． 为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ______ ；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ______ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 ______ ．

8． 800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是 ______ ，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

9．