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            • 1．
              已知：\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=0.11mol/L}\)。
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}A}\)的第一步电离方程式： ______
              \(\rm{(2)0.1mol/L}\) \(\rm{NaHA}\)溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ，
              其中\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.01mol/L}\)。
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}A}\)水解的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)已知：
              酸 电离常数\(\rm{(Ka)}\) 酸 电离常数\(\rm{(Ka)}\)
              \(\rm{CH_{3}COOH}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\) \(\rm{HCN}\) \(\rm{5×10^{-10}}\)
              \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{Ka_{1}=4.2×10^{-7}}\) \(\rm{HClO}\) \(\rm{3×10^{-8}}\)
              \(\rm{Ka_{2}=5.6×10^{-11}}\)
              \(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最强的是 ______ ；
              \(\rm{②}\)在浓度均为 \(\rm{0.01mol/L}\) 的\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{0.01mol/L}\) 盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表，请回答：
              实验编号 \(\rm{HA}\)物质的量浓度
              \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)              		 \(\rm{NaOH}\)物质的量浓度
              \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)              		 混合溶液的\(\rm{pH}\)
              甲 \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{pH=a}\)
              乙 \(\rm{c}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{pH=7}\)
              丙 \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{pH > 7}\)
              丁 \(\rm{0.1}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{pH=9}\)
              \(\rm{(1)}\)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用\(\rm{a}\) \(\rm{(}\)混合溶液的\(\rm{pH)}\)来说明\(\rm{HA}\)是强酸还是弱酸 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，\(\rm{C}\)是否一定等于\(\rm{0.2}\) ______ \(\rm{(}\)选填“是”或“否”\(\rm{).}\)混合液中离子浓度\(\rm{c(A^{-})}\)与 \(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)丙组实验结果分析，\(\rm{HA}\)是 ______ 酸\(\rm{(}\)选填“强”或“弱”\(\rm{).}\)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)写出该混合溶液中下列算式的精确结果\(\rm{(}\)不需做近似计算\(\rm{).c(Na^{+})-c(A^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)      \(\rm{c(OH^{-})-c(HA)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              难度：中等
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            • 3．
              I.室温下，将一元酸\(\rm{HA}\)的溶液和\(\rm{KOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)，实验数据如表：
              实验序号 　起始浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\) 　反应后溶液的\(\rm{pH}\)
              　\(\rm{c(HA)}\) \(\rm{c(KOH)}\)　
              　\(\rm{①}\) 　\(\rm{0.1}\) \(\rm{0.1}\)　 \(\rm{9}\)
              　\(\rm{②}\) 　\(\rm{x}\) 　\(\rm{0.2}\) 　\(\rm{7}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)HA}\)溶液和\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)反应后的溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{x=}\) ______  \(\rm{0.2mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)下列关子实验\(\rm{②}\)反应后的溶液说法不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)溶液中只存在着两个平衡
              \(\rm{b.}\)溶液中：\(\rm{c(A^{-})+c(HA) > 0.1mo1⋅L^{-1}}\)
              \(\rm{c.}\)溶液中\(\rm{c(K+)=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
              \(\rm{II.}\)已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-572kJ⋅mol^{-1}.}\)某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液．
              \(\rm{(4)}\)写出该电极工作时负极的电极反应式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若该氢氧燃料电池美释放\(\rm{228.8kJ}\)电能时，会生成\(\rm{1mol}\)液体水，则该电池的能量转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(1)100^{\circ}C}\)时，\(\rm{K_{W}=1.0×10^{-12}}\)，在该温度下，测得\(\rm{0.1mol/LNa_{2}A}\)溶液\(\rm{pH=6}\)．
              \(\rm{①H_{2}A}\)在水溶液中的电离方程式为 ______ ；
              \(\rm{②}\)体积相等\(\rm{pH=1}\)的盐酸与\(\rm{H_{2}A}\)溶液分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，\(\rm{H_{2}A}\)溶液产生的\(\rm{H_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“多”、“少”或“一样多”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.4mol/L}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-})}\)：
              \(\rm{①}\)混合溶液中\(\rm{c(A^{-})}\) ______ \(\rm{c(HA)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；
               \(\rm{②}\)混合溶液中\(\rm{c(HA)+c(A^{-})}\) ______ \(\rm{0.2mol/L}\)．
              \(\rm{(3)}\)已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列\(\rm{5}\)种溶液的\(\rm{pH}\)，如表所示：
              溶质 \(\rm{CH_{3}COONa}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{NaClO}\) \(\rm{NaCN}\)
              \(\rm{pH}\) \(\rm{8.8}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{11.6}\) \(\rm{10.3}\) \(\rm{11.1}\)
              \(\rm{①}\)少量二氧化碳通入\(\rm{NaClO}\)溶液中的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{②}\)浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的下列\(\rm{4}\)种物质的溶液分别加水稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.CH_{3}COOH}\)       \(\rm{b.HCN}\)        \(\rm{c.HClO}\)         \(\rm{d.H_{2}CO_{3}}\)
              \(\rm{③}\)常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{c(}\) \(\rm{CH_{3}COO^{-})-c(}\) \(\rm{CH_{3}COOH)=}\) ______ \(\rm{mol/L(}\)填准确数值\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              已知\(\rm{25℃}\)时草酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=5.00×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.40×10^{-5}}\)，草酸钙的\(\rm{K_{sp}=4.00×10^{-8}}\)，碳酸钙的\(\rm{K_{sp}=2.50×10^{-9}.}\)不同温度下水的离子积常数见下表：
              \(\rm{t/℃}\) \(\rm{0}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{25}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\) \(\rm{90}\) \(\rm{100}\)
              \(\rm{K_{w}/10^{-14}}\) \(\rm{0.134}\) \(\rm{0.292}\) \(\rm{0.681}\) \(\rm{1.00}\) \(\rm{2.92}\) \(\rm{5.58}\) \(\rm{38.0}\) \(\rm{55.0}\)
              \(\rm{(1)}\)草酸在水溶液中所有的电离反应方程式 ______ ；
              计算\(\rm{25℃}\)时\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)溶液的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\) ______ ；
              \(\rm{(2)}\)常温下将\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{20mL}\)与\(\rm{0.2mol/L}\)的草酸溶液\(\rm{20mL}\)混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 ______ ；
              \(\rm{(3)90℃}\)时，将\(\rm{0.005mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{20mL}\)与\(\rm{0.0024mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{20mL}\)混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ；
              \(\rm{(4)25℃}\)时向\(\rm{20mL}\)碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入\(\rm{8.0×10^{-4}mol/L}\)的草酸钾溶液\(\rm{10mL}\)， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)产生沉淀．
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{25℃}\)时，调节\(\rm{2.0×10^{-3}mol/L}\)氢氟酸水溶液的\(\rm{pH(}\)忽略体积变化\(\rm{)}\)，得到\(\rm{c(HF)}\)、\(\rm{c(F^{-})}\) 与溶液\(\rm{pH}\)的变化关系如图所示\(\rm{.}\)请结合图中信息回答下列问题：
              \(\rm{(1)HF}\)电离平衡常数的表达式：\(\rm{K_{a}=}\) ______ \(\rm{.}\)室温下，向\(\rm{HF}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=3.4}\)时，\(\rm{c(F^{-})}\)：\(\rm{c(HF)=}\) ______ \(\rm{.HF}\) 的电离常数值为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{4.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{HF}\)溶液与\(\rm{4.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液等体积混合，调节混合液\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.0(}\)忽略调节混合液体积的变化\(\rm{)}\)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：
              ______ \(\rm{.[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.5×10^{-10}].}\)
              难度：较易
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            • 7．
              弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
              \(\rm{①}\)醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\)           \(\rm{②}\)草酸  \(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)
              \(\rm{③}\)硼酸 \(\rm{K_{a}=5.8×10^{-10}}\)         \(\rm{④}\)邻\(\rm{-}\)苯二甲酸  \(\rm{K_{a1}=1.1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=3.9×10^{-6}}\)
              \(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的上述四种酸溶液，\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\) \(\rm{\lg 1.8=0.26)}\)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液稀释\(\rm{10}\)倍，其电离度变为原来的 ______ 倍\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)Na_{2}C_{2}O_{4}}\)第一步水解反应的平衡常数表达式是 ______ ，室温下，向\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加盐酸至\(\rm{pH=1}\)时，溶液中\(\rm{HC_{2}O_{4}^{-}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)物质的量浓度之比为 ______ 。
              难度：难
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            • 8．
              次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
              \(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ 。
              \(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(3)NaH_{2}PO_{2}}\)为 ______ \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)，其溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 9．
              描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表\(\rm{1}\)是常温下几种弱酸的电离平衡常数\(\rm{(K_{a})}\)和弱碱的电离平衡常数\(\rm{(K_{b})}\)，表\(\rm{2}\)是常温下几种难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物的溶度积常数\(\rm{(K_{sp}).}\)
              表\(\rm{1}\)
              酸或碱 电离平衡常数\(\rm{(K_{a}}\)或\(\rm{K_{b})}\)
              \(\rm{CH_{3}COOH}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\)
              \(\rm{HNO_{2}}\) \(\rm{4.6×10^{-4}}\)
              \(\rm{HCN}\) \(\rm{5×10^{-10}}\)
              \(\rm{HClO}\) \(\rm{3×10^{-8}}\)
              \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\)
              表\(\rm{2}\)
              难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物 溶度积常数\(\rm{(K_{sp})}\)
              \(\rm{BaSO_{4}}\) \(\rm{1×10^{-10}}\)
              \(\rm{BaCO_{3}}\) \(\rm{2.6×10^{-9}}\)
              \(\rm{CaSO_{4}}\) \(\rm{7×10^{-5}}\)
              \(\rm{CaCO_{3}}\) \(\rm{5×10^{-9}}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)表\(\rm{1}\)所给的四种酸中，酸性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{).}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.升高温度    \(\rm{B.}\)加水稀释    \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体    \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸
              \(\rm{(2)CH_{3}COONH_{4}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的\(\rm{NaCN}\)和\(\rm{HCN}\)的混合溶液，其\(\rm{pH > 7}\)，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)工业中常将\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)后，再将其制成各种可溶性的钡盐\(\rm{(}\)如\(\rm{BaCl_{2}).}\)具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡\(\rm{BaSO_{4}}\)粉末，并不断补充纯碱，最后\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}.}\)现有足量\(\rm{BaSO_{4}}\)悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)物质的量浓度不小于\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)物质的量浓度应\(\rm{\geqslant }\) ______ ．
              难度：较难
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            • 10．
              \(\rm{ⅰ.(1)}\)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为 ______ ；氨水显碱性的原因是 ______   \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{6}\)份\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的氨水中分别加入下列物质：
              A.浓氨水　 \(\rm{B.}\)纯水　 \(\rm{C.}\)少量浓硫酸　  \(\rm{D.}\)少量\(\rm{NaOH}\)固体　 \(\rm{E.}\)少量\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)固体
              \(\rm{①}\)能使\(\rm{c(OH^{-})}\)减少、\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)能使\(\rm{c(OH^{-})}\)增大、\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)减少的是 ______ ．
              \(\rm{③}\)能使\(\rm{c(OH^{-})}\)和\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)都增大的是 ______ ．
              \(\rm{④}\)能使\(\rm{c(OH^{-})}\)和\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)都减少的是 ______ ．
              \(\rm{ⅱ.}\)某温度下纯水中\(\rm{c(H^{+})=2×10^{-7}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；该温度下向纯水中加盐酸使\(\rm{c(H^{+})=5×10^{-6}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ．
              难度：较易
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