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            • 1． 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学化学知识回答下列问题：
              Ⅰ、已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
              \(\rm{①}\) ______  \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)．

              Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
              \(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______ \(\rm{(}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)--代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)--代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)--代表醋酸\(\rm{)}\)

              难度：较易
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            • 2． 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
              化学式 电离平衡常数
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
              （1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填写序号）
              （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是 ______ ．
              A．c（H+）＞c（OH-）
              B．c（H+）＜c（OH-）
              C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
              D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
              （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ______ ．
              （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ______ ；电荷守恒表达式 ______ ．
              （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为 ______ mol．
              难度：较难
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            • 3． 用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
              甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
              ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
              乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
              ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
              ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
              （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ______
              （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH ______ 1（选填＞、＜、=）
              乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 ______ （多选扣分）
              A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
              C．两个试管中产生气体速率一样快．
              （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 ______
              （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达． ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
              实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
              （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
              （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
              实验序号 1 2 3 4
              消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.80 19.95
              则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ （保留小数点后四位）．
              实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
              醋酸浓度（mol•L-1 ） 0.001 0  0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
              pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
              回答下列问题：
              （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： ______ ．
              （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
              （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．
              难度：较易
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