常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

\(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时

下列说法正确的是________。

A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

\(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

\(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

将\(\rm{0.2mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-})}\)，则\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填写下列空白\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)混合溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)______\(\rm{c(HA)}\)

\(\rm{(2)}\)混合溶液中\(\rm{c(HA)+ c(A^{-})}\)______\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)______\(\rm{0.2mol·L^{-1}HA}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，如果取\(\rm{0.2mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{PH < 7}\)，则\(\rm{HA}\)的电离程度______\(\rm{NaA}\)的水解程度．

\(\rm{(5)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{\;①H_{2}S}\)、\(\rm{\;②NaHS}\)、\(\rm{\;③Na_{2}S}\)、\(\rm{\;④H_{2}S}\)和\(\rm{NaHS}\)混合液，溶液\(\rm{pH}\)从大到小的顺序是________________________\(\rm{.(}\)用序号表示\(\rm{)}\)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡\(\rm{.}\)根据要求回答问题

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

\(\rm{①}\)该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度_________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。

\(\rm{②}\)溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)等离子浓度由大到小的顺序为_____________________

\(\rm{⑵}\)现有\(\rm{pH=2}\)的醋酸甲和\(\rm{pH=2}\)的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释\(\rm{100}\)倍。稀释后的溶液，其\(\rm{pH}\)大小关系为\(\rm{pH(}\)甲\(\rm{)}\)______\(\rm{pH(}\)乙\(\rm{)(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)实验室配制和保存\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液应加入________________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，若将\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是________________

\(\rm{⑷}\)请写出泡沫灭火器\(\rm{(}\)硫酸铝和碳酸氢钠溶液\(\rm{)}\)灭火时发生反应的离子方程式：________________________

乙二酸俗称草酸\(\rm{(}\)结构简式为\(\rm{HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)，它是一种重要的化工原料\(\rm{.(}\)常温下\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)、\(\rm{K_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)如表所示\(\rm{.)}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离方程式___________________________________________；

\(\rm{(2)KHC_{2}O_{4}}\)溶液显酸性的原因是_________________________________________；向\(\rm{0.1mol/L}\)的草酸氢钾溶液里滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______．

\(\rm{d.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有\(\rm{2mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和\(\rm{4mL 0.1mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间\(\rm{.}\)该实验目的是研究__________________________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________________________。