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            • 1． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
              难度：较难
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            • 2． （2016•河东区一模）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
              化学式CH3COOHH2CO3HClO
              电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
              K2  5.6×10-11              		3.0×10-8
              回答下列问题：
              （1）一般情况下，当温度升高时，Ka    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是    （填序号）；
              a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
              （3）下列反应不能发生的是    （填序号）
              a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
              b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
              c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
              d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
              （4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是    （填序号）；
              a.
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              b.
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
                c.
              c(H+)
              kW
                 d.
              c(H+)
              c(OH-)

              （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
              则HX的电离平衡常数    （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）    醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是    ；
              （6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=     mol•L-1（填精确数值）．
              难度：中等
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            • 3． 电解质的水溶液中存在离子平衡．
              （1）醋酸是常见的弱酸．
              ①醋酸在水溶液中的电离方程式为    ．
              ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是    （填字母序号）．
              a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
              c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
              （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

              ①滴定醋酸溶液的曲线是    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
              ②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是    ．
              ③V1和V2的关系：V1    V2（填“＞”“=”或“＜”）．
              ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•余干县三模）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
              化学式HFH2CO3HClO
              电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
              K2=4.7×10-11              		　3.0×10-8
              （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
              ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
              氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    ．
              （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是    ．
              A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
              C．
              c(H+)
              c(H-)
              　　　　　　　　　　　　　　　D．
              c(OH-)
              c(H+)

              （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    ．
              A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
              B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
              C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
              D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
              （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是    ．
              （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO
               
              2-
              3
              水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之    ．
              （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移    mol电子．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•泰安月考）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
              （1）仪器A中发生反应的化学方程式是    ；装置B中的试剂是    ．
              ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
              可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
              CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
              ②相关物质的部分物理性质：
                C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
               熔点/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
               沸点/℃ 78.397.8 198 12.3 
               溶解性与水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
              （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物    （填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
              （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？    ．
              （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有    ．
              （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
              滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
              HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
              I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
              （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
              请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
              难度：中等
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            • 6． 25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(OH-)
              值将    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． 实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．
              （1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是    ．
              （2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是    ，pH更大的是    ．
              （3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液    CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H2的体积：HCl溶液    CH3COOH溶液．
              难度：中等
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            • 8． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 9． （2016春•隆化县校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

              （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为    
              （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是    
              （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为    
              （4）导电能力为何先增强后减弱    
              （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
              ①    ②    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ．
              难度：中等
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