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            • 1． 常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
              （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈    （填“酸性、碱性、中性”）
              （2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）    ，且溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              （3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO-）    c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
              （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号    ；
              （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）    ；
              （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． （1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为    ．
              （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．则上述关系一定不正确的是    （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为    （填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是    溶液，C是    ．常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=    （填某个数）．
              （4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH    H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为    （填化学式）．
              （5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•商河县校级月考）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
              （1）写镁和氯气反应产物的电子式    
              （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是    
              A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
              B．g与X2的反应是放热反应
              C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
              D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
              （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
              ①该反应的离子方程式为    ，平衡常数表达式为    
              ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将    ，氯气和水反应的平衡常数将    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
              ③已知：H2CO3⇌HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
              HCO3-⇌CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
              HClO⇌H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
              请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中    ．
              难度：中等
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            • 4． 根据要求填空：
              （1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH    ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO-）    ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）    ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH-）    ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
              （2）NH4Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是    ．
              （3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）    c（NH4+）．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•新疆校级月考）已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =109．请回答下列问题：
              （1）该温度下，水的离子积KW=    ，HA是    （填“强”或“弱”） 酸．
              （2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
              （3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是    ．
              A．
              c(H+)
              c(A-)
                  B．
              c(HA)
              c(A-)
                   C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积    D．溶液中c（A-）•c（HA）的值
              E．水的电离程度
              （4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
              ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是    （填“A”或“B”）．
              ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1    m2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 6． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 7． 25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
              K1K2
              H2SO31.3×10-26.3×10-8
              H2CO34.2×10-75.6×10-11
              （1）HSO
               
              -
              3
              的电离平衡常数表达式K=    
              （2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3    （大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于    
              （3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．
              操作方法：    
              实验现象：    ．
              难度：中等
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            • 8． 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．回答以下问题：
              （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
              ①温度升高时，Ksp    （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
              ②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）    ，原因是     （用文字和离子方程式说明）．
              （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式    ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
              难度：中等
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            • 9． 某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ， 则此时c（OH﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中c（OH﹣）为 ， 由水电离产生的c（H+）为 ， 此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
              难度：中等
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