优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 常温时，纯水中由水电离的\(\rm{c(H^{+})=a}\)，\(\rm{pH=1}\)的盐酸中由水电离的\(\rm{c(H^{+})=b}\)，\(\rm{0.2mol/L}\)的盐酸与\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的\(\rm{c(H^{+})=c}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)由大到小的关系是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下表是不同温度下水的离子积的数据：
              温度/℃ 25 t1 t2
              水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
              试回答以下问题：
              （1）若25＜t1＜t2，则a ______ 1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ______ ．
              （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）= ______ ．
              （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
              （1）此温度下，水的离子积Kw为 ______ ，则该温度T ______ 25（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
              实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
              ① 22.00 0.00 8
              ② 22.00 18.00 7
              ③ 22.00 22.00 6
              假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ______ ，实验②中由水电离产生的c（OH-）= ______ mol•L-1．
              （3）在此温度下，将0.1mol•L-1的NaHSO4溶液与0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
              甲 乙 丙 丁
              0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
              0.1mol•L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
              ①按丁方式混合后，所得溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性．
              ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ______ ．
              ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
              （1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 ______ （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______ 色，若用pH计测定，则pH ______ 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
              （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ （填序号）．
              a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从 ______ 变到 ______ ，造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 ______
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH= ______ 常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
              （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ______ ．
              （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 ______ （填字母编号）．
              A．c（H+）      B．      C．c（H+）•c（OH-）      D．
              （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种．已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
              （1）X是 ______ ，Z是 ______ ；
              （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ______ （用化学式表示）；
              （3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ______ ；
              （4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= ______ mol•L-1，
              KW（25℃） ______  KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
              （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
              化学式 电离常数（25℃）
              HCN K=4.9×l0-10
              CH3COOH K=1.8×l0-5
              H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
              ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
              ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+） ______ c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
              ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 水的电离平衡曲线如图所示：
              \(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态变到\(\rm{B}\)点\(\rm{(}\)横纵坐标都是\(\rm{10^{-6}}\)，\(\rm{)}\)则此时水的离子积从 ______ 变到 ______ ，造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1L}\) \(\rm{0.1mol⋅L-1}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______
              \(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的硫酸溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
              \(\rm{(4)100℃}\)时，若\(\rm{10}\)体积的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的\(\rm{pH}\)与强碱的\(\rm{pH}\)之间应满足的关系是 ______
              \(\rm{(5)}\)常温\(\rm{25℃}\)时\(\rm{pH=2}\)的硫酸升高到\(\rm{100℃}\)时\(\rm{pH=}\) ______ 常温\(\rm{25℃}\)时\(\rm{pH=12NaOH}\)升高到\(\rm{100℃}\)时\(\rm{pH=}\) ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷