知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（2）用上述0.5000mol•L^-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积（mL） 25.05 25.00 23.80 24.95
则该醋酸溶液的浓度为 ______ ．
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的 ______ 倍；
c（OH^-）-c（CH₃COOH）= ______ mol•L^-1．

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2． 25^°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH= ______ ；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH ______ 丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ______ ．

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3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为： ______
（2）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是 ______ ．

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4．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw= ______ ．
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为 ______ ．
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= ______ ．

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5．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺） ______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol/L；c（OH^-）-c（HA）= ______ mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列 ______ （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是 ______
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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6．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

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7．将浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-） ______ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）= ______ mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-） ______ 1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度 ______ HA的电离程度．

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8．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb= ______ ．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb= ______ ．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为 ______ （用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是 ______ ．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ______ ，反应所用时间长短关系是 ______ ．

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9．常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为 ______ ，由水电离的c（H⁺）= ______
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ______ ，a、b两点中，导电能力更强的是 ______ ．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） ______ ．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 ______ ．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 ______ ．

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10．已知在室温条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）H₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）= ______ ；
（2）用离子方程式表示NH₄Cl溶液的pH＜7的原因： ______ ；
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是 ______ 溶液．

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实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	25.05	25.00	23.80	24.95