​\(\rm{(3)}\)若\(\rm{b-5=2a}\)，\(\rm{Va < Vb}\)：

\(\rm{①a}\)能否等于\(\rm{4}\)_________\(\rm{(}\)填\(\rm{＂}\)能\(\rm{＂＂}\)不能\(\rm{＂)}\)理由是___________________________；

\(\rm{②b}\)的取值范围为__________________。

常温下，将某一元碱\(\rm{BOH}\)和\(\rm{HCl}\)溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)从第\(\rm{①}\)组情况分析，\(\rm{BOH}\)是         \(\rm{(}\)选填“强碱”或“弱碱”\(\rm{)}\)。该组所得混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{—})=}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)            \(\rm{0.2}\)。该混合液中离子浓度\(\rm{c(B^{+})}\)          \(\rm{c(Cl^{-})(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)从第\(\rm{③}\)组实验结果分析，混合溶液中   \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

甲：\(\rm{BOH}\)的电离程度          \(\rm{BCl}\)的水解程度 

乙：\(\rm{c(B^{+})-2 c (OH^{—})}\)             \(\rm{c(BOH)-2 c(H^{+})}\)   

电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，该过程中调节溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5}\)，则     \(\rm{c(Fe^{３+})}\)为：___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)己知：\(\rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]= 4.0×10^{-38})}\)

\(\rm{①}\)用足量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：___________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{①}\)中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是：_________________________________________。

\(\rm{③}\)已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

根据表中数据推测调节\(\rm{pH}\)的范围是：_________________________________________。

\(\rm{④}\) 写出步骤\(\rm{②}\)中生成\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式：_____________________________________。    

 \(\rm{(}\)已知\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)难溶于水\(\rm{)}\)

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})=}\)_________\(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)=}\)_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)                    \(\rm{B.NH_{4}AC.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)______\(\rm{pH(B(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\) ______ \(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\)的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol· L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a}\) \(\rm{mol· L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol· L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)__\(\rm{(0.1+a)mol· L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\) 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物分别是\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中的一种。常温下进行下列实验：

\(\rm{(3)}\)将等体积、等物质的量浓度\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的溶液混合，升高温度\(\rm{(}\)溶质不会分解\(\rm{)}\)溶液\(\rm{pH}\)随温度变化为图中的 ______曲线\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{pH}\)值相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{1}\)，曲线\(\rm{I}\)对应的溶液为 ______\(\rm{(}\)填溶质\(\rm{)}\)。图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是                         。

\(\rm{(5)}\)体积相同，浓度相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别与足量的锌粉发生反应，\(\rm{E}\)对应\(\rm{①}\)，\(\rm{A}\)对应\(\rm{②}\)。如图\(\rm{2}\)关于氢气体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图正确的是 ______。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol/L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}}\) \(\rm{COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体，溶液中\(\rm{[c(CH_{3}COO^{-})·c(H^{+})]/c(CH_{3}COOH)}\)        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式           。

\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4-9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因           ，加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为             

\(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20ml 0.1mo l·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\) \(\rm{HC1}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2})}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数随溶液\(\rm{pH}\)变化的情况如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为   ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为           ；

\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)