1．

\(\rm{pH{=}2}\)的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种酸溶液各\(\rm{1mL}\)，分别加水稀释到\(\rm{1000mL}\)，其\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，若\(\rm{a{=}5}\)，则\(\rm{A}\)为______酸，\(\rm{B}\)为______酸\(\rm{(}\)填“强”、或“弱”\(\rm{)}\)，若再稀释\(\rm{100}\)倍，则\(\rm{A}\)的\(\rm{pH}\)______\(\rm{7(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”、“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)。

2．

判断正误

\(\rm{(1)0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液的\(\rm{pH > 1}\)，\(\rm{(}\)原因是\(\rm{)CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元碱\(\rm{BOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，可推知\(\rm{BOH}\)溶液存在\(\rm{BOH═B^{+}+OH^{-}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某醋酸溶液的\(\rm{pH=a}\)，将此溶液稀释\(\rm{1}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a > b(}\)　　\(\rm{)}\)

3．

工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

金属离子	\(\rm{PH}\)值
	开始沉淀	完全沉淀
\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)
\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{6.4}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂           将溶液\(\rm{PH}\)值调至          \(\rm{～}\)            ，即可除去铁杂质．

4． 按要求填写下列问题：
\(\rm{(1)}\)某些共价化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)等\(\rm{)}\)在液态时会发生微弱的电离，如：\(\rm{2H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+OH^{-}}\)，则液态\(\rm{NH_{3}}\)电离的方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)某温度\(\rm{(t℃)}\)时，测得\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则该温度下水的\(\rm{K_{W}=}\) ______ ，在此温度下，将\(\rm{pH=b}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{b}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=a}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{V_{a}}\) \(\rm{L}\)混合，若所得混合液为中性，且\(\rm{a+b=13}\)，则\(\rm{V_{a}}\)：\(\rm{V_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①HA}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“强电解质”或“弱电解质”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在加水稀释\(\rm{HA}\)溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{c(HA)}\)     \(\rm{B}\)．\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})×c(A^{-})}{c(HA)}}\)     \(\rm{C.c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积      \(\rm{D.c(OH^{-})}\)
\(\rm{(4)}\)在常温下，中和相同体积，相同\(\rm{pH}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{NaOH}\)三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)，则三种关系为 ______ \(\rm{(}\)用“\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)”和“\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)”表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)今有\(\rm{A.}\)盐酸      \(\rm{B.}\)醋酸      \(\rm{C.}\)硫酸三种酸：
\(\rm{①}\)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生\(\rm{CO_{2}}\)的体积由大到小的顺序是 ______ \(\rm{.(}\)填写酸的序号并用符号“\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)”连接，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)在同体积、同\(\rm{pH}\)的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气\(\rm{(}\)同温同压下\(\rm{)}\)，则开始反应时速率大小关系是 ______ ，反应所用时间长短关系是 ______ ．

5．

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)pH}\)与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用\(\rm{0.1 mol/L}\)氢氧化钠溶液恰好中和，所需的\(\rm{NaOH}\)溶液体积前者一定大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2) \dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}}\)的溶液中：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)能大量共存。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任何温度下，利用\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某溶液的\(\rm{c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L}\)，则该溶液呈酸性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)用广范\(\rm{pH}\)试纸测得某溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.4}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，把\(\rm{pH=2}\)与\(\rm{pH=12}\)的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的\(\rm{pH=7}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

6．

已知水在\(\rm{25 ℃}\)和\(\rm{95 ℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25 ℃}\)时水的电离平衡曲线应为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由：_______________________

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积之比为________。

\(\rm{(3)95 ℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)95 ℃}\)时，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

实验 序号	\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	盐酸的体积\(\rm{/mL}\)	溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{22.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{8}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{22.00}\)	\(\rm{18.00}\)	\(\rm{7}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{22.00}\)	\(\rm{22.00}\)

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a=}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)95 ℃}\)时，将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaHSO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：________________________________________________________________________

所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{③}\)按甲方式混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

7．

\(\rm{(1)}\)某温度时，测得\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{W}=}\)________，该温度比\(\rm{25℃}\)_____\(\rm{(}\)填“高或低”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在此温度下，将\(\rm{pH=a}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{a}L}\)与\(\rm{pH=b}\)的硫酸\(\rm{V_{b}L}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，且\(\rm{a=12}\)，\(\rm{b=2}\)，则\(\rm{V_{a}∶V_{b}=}\)________。

\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=10}\)，且\(\rm{a=12}\)，\(\rm{b=2}\)，则\(\rm{V_{a}∶V_{b}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)为了更好的表示溶液酸碱性，科学家提出了\(\rm{AG}\)的概念，定义为：\(\rm{AG=\lg\dfrac{C(H^{{+}})}{C({OH}^{{-}})}}\)。该温度下，溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{AG}\)的换算公式\(\rm{AG=}\)__________\(\rm{(}\)要简化\(\rm{)}\)

8． 常温下，现有浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的七种溶液：\(\rm{①NaOH}\)溶液\(\rm{②}\)氨水  \(\rm{③}\)盐酸  \(\rm{④}\)醋酸
\(\rm{⑤}\)硫酸  \(\rm{⑥(NH_{4})_{2}SO_{4}⑦CH_{3}COONa}\)溶液，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是 ______ ，最小的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)向等体积\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)溶液中分别加入溶液\(\rm{①}\)，则消耗溶液\(\rm{①}\)的体积由多到少的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)等体积混合后溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{①}\)和\(\rm{⑥}\)等体积混合后溶液呈中性，则\(\rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})}\) ______  \(\rm{2c(SO_{4}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{④}\)和\(\rm{⑦}\)等体积混合后，若溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\) ______  \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\) ______ \(\rm{0.05mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

9．

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O}\)   \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在处理水的过程中所起的作用有                               。

   同浓度的高铁酸钾在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.74}\)、\(\rm{7.00}\)、\(\rm{11.50}\)的水溶液中最稳定的是\(\rm{pH=}\)       的溶液。

\(\rm{(2)}\)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

\(\rm{①}\)干法制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       。

\(\rm{②}\)湿法制备中，若\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)加入过量，在碱性介质中\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生氧化还原反应生成\(\rm{K_{3}FeO_{4}}\)，此反应的离子方程式：                               。

\(\rm{(3)}\)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

   \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)   放电时负极材料为     ，正极反应为：                。

10． 等浓度的下列稀溶液：\(\rm{①}\)乙酸、\(\rm{②}\)苯酚、\(\rm{③}\)碳酸、\(\rm{④}\)乙醇，它们的\(\rm{pH}\)由小到大排列是________。