醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)部分操作如下：

\(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

\(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

\(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

\(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示混合溶液的\(\rm{pH=9}\)的原因______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合后溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=}\)__________________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填写精确值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)相同温度相同浓度的下列四种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{②CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{④NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的排列顺序为__________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为是\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(4)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)  \(\rm{B.CH_{3}COONH_{4\;\;\;}}\)C.\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)   \(\rm{D.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

为了证明醋酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、\(\rm{pH}\)试纸、蒸馏水。

\(\rm{(1)}\)甲用\(\rm{pH}\)试纸测出\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，并说明理由：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=a}\)，然后用蒸馏水稀释至\(\rm{1 000 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=b}\)，若要确认醋酸是弱电解质，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)值应满足什么关系？______________\(\rm{(}\)用等式或不等式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，滴入\(\rm{2}\)滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________\(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，并说明原因：__________________________。

某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验\(\rm{1}\)中溶液\(\rm{pH}\)变小的原因是________________；\(\rm{V_{1}}\)时，实验\(\rm{2}\)中溶液\(\rm{pH}\)小于实验\(\rm{1}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________________________。

\(\rm{(3)}\)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

\(\rm{(4)}\)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)氧化相同的\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，充分反应后两溶液的\(\rm{pH}\)前者________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)后者，理由是____________________________________________________________________________。