醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)部分操作如下：

\(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

\(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

\(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

\(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示混合溶液的\(\rm{pH=9}\)的原因______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合后溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=}\)__________________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填写精确值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)相同温度相同浓度的下列四种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{②CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{④NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的排列顺序为__________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为是\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(4)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)  \(\rm{B.CH_{3}COONH_{4\;\;\;}}\)C.\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)   \(\rm{D.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

为了证明醋酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、\(\rm{pH}\)试纸、蒸馏水。

\(\rm{(1)}\)甲用\(\rm{pH}\)试纸测出\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，并说明理由：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=a}\)，然后用蒸馏水稀释至\(\rm{1 000 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=b}\)，若要确认醋酸是弱电解质，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)值应满足什么关系？______________\(\rm{(}\)用等式或不等式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，滴入\(\rm{2}\)滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________\(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，并说明原因：__________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验\(\rm{1}\)中溶液\(\rm{pH}\)变小的原因是________________；\(\rm{V_{1}}\)时，实验\(\rm{2}\)中溶液\(\rm{pH}\)小于实验\(\rm{1}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________________________。

\(\rm{(3)}\)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

\(\rm{(4)}\)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)氧化相同的\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，充分反应后两溶液的\(\rm{pH}\)前者________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)后者，理由是____________________________________________________________________________。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2} (g) = 2NO_{2}(g) \triangle H=+67.7 kJ/mol}\)   \(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-1135.7kJ/ mol}\)，则肼完全燃烧的热化学方程式为 _____________________；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应\(\rm{①}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}}\)，反应\(\rm{②}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则总反应的热化学方程式为__________________，\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

​

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)/}\)过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

\(\rm{①d}\)电极上发生的是______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{②}\)物质\(\rm{b}\)是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{c}\)电极的电极反应式______________________。