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            • 1． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
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            • 2． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是    ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时pH8.36.32.74.7
              完全沉淀时pH10.08.43.76.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为    ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     NA．
              难度：中等
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            • 3． 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）
              A．根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
              B．相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S＞P
              C．根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2C 
               高温 
              .
               
              Si+2CO↑反应中，氧化性：C＞Si
              D．向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好
              难度：中等
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            • 4． 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
              A．4
              B．7
              C．8
              D．11
              难度：中等
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            • 5． （2016•潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列说法错误的是（　　）
              A．亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定
              B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
              C．使用该漂白剂的最佳pH约为4
              D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（pH=5.1），则混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO
               
              -
              2
              ）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 6． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为    ．
              下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•江都区期中）已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
              （1）常温下，NaB溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
              原因用离子方程式表示为    ；
              （2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是    
              A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
              B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
              C．c（Na+）＞c（HB）                   
              D．c（OH-）=10-9 mol/L
              （3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）⇌Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）⇌Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
              AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，
              c(A-)
              c(B-)
              =    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•银川校级三模）随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
              已知：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
              CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
              C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
              （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：    ．
              （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
              ①压强p1    （填“＜”“=”或“＞”）p2．
              ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为    （用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数    ．
              （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是    （填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是    （填字母）．
              a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
              c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．
              难度：中等
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            • 9． 表是不同温度下水的离子积数据：
              温度/℃25t1t2
              水的离子积常数1×10-14α1×10-12
              试回答下列问题：
              ①若25＜t1＜t2，则α    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
              ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=    
              ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•栖霞市模拟）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（　　）
              A．正常海水（Cl-的浓度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形态是HgCl42-
              B．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的盐酸后，汞元素的主要存在形态是HgCl2
              C．将Hg（NO3）2固体直接溶于水中配制溶液
              D．可用废铜屑处理含Hg2+的废水，其离子方程式为Cu+Hg2+═Cu2++Hg
              难度：中等
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