\(\rm{(1)}\)电荷守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)物料守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)质子守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)草木灰是常用的农家肥\(\rm{(}\)钾肥\(\rm{)}\)，主要成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)常温下，将草木灰溶于水，则溶液中\(\rm{pH}\)_________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)草木灰与氨态氮肥【如\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)】_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)混合使用。

\(\rm{(2)}\)已知在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出的热量___ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)57.3 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{①}\)上述反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应；

\(\rm{③}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)        

B.\(\rm{v(NO)_{逆}=2v(O_{2})_{正}}\)

C.容器内密度保持不变

\(\rm{④}\)达到平衡状态时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{①}\)石墨电极上的反应式为______________________________ ；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是： \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A=H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)_{\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显______性。 原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.\(\rm{［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A］=0.1mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)        

B.\(\rm{［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

C.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］}\)  

D.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+2［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{0.1 mol/L NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，当\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)为\(\rm{0.11 mol/L}\)时，\(\rm{H_{2}A}\)的物质的量浓度应_______\(\rm{0.1 mol/L}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(1)}\)氯化铝水溶液呈________性 ，\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________\(\rm{;}\)把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；  

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的\(\rm{pH }\)_____\(\rm{7}\)，该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度______\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)纯水在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)_________；\(\rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_______。

水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)体积均为\(\rm{100 mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如下图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数____________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(4)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

\(\rm{25 ℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液和\(\rm{CH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{COONa}\)溶液，\(\rm{pH}\)较大的是_______________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)污水及自来水处理的方法有很多。\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 净水的原理是 _________________。使用时发现\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________________________。在酸性环境下，向含重铬酸根\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，然后调节\(\rm{pH}\)，使生成的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)，写出第一步生成\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式 ________________________。

根据电离常数的大小可以判断电解质的相对强弱。\(\rm{25℃}\)时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)氢氟酸的电离方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)同浓度的\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)三种溶液中，\(\rm{pH}\)最大的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)}\)     \(\rm{C.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)/c(HF)}\)         \(\rm{D.c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)/c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，现有物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液： \(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{② NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{③ NaF}\)溶液  \(\rm{④NaClO}\)溶液。依据数据判断\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______________。\(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表\(\rm{.}\) 

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ____________ ．

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________ ．

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为 ______________________________ ．

\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\) 时人\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}\)，该温度下反应 \(\rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌Fe^{3+}+3H_{2}O}\)的平衡常数为 ____________ \(\rm{.}\)向\(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中通人氨气\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ____________ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

\(\rm{(1)}\)元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)加热至\(\rm{300℃}\)时分解得到相应氧化物的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)溶液中存在如下反应：

     \(\rm{H_{3}BO_{3}(aq)+H_{2}O(l)⇌ [B(OH)_{4}]^{–}(aq)+H^{+}(aq)}\)  \(\rm{K=5.7×10^{–10}(298K)}\)

  实验中不慎将\(\rm{NaOH}\)沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与\(\rm{NaOH}\)反应的 离子方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{298K}\)时：

下列说法正确的是_______________。

    \(\rm{A.}\)碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

    \(\rm{B.}\)碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

    \(\rm{C.}\)等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，\(\rm{pH}\)：前者\(\rm{ > }\)后者

    \(\rm{D.}\)等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，\(\rm{pH}\)：前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(4)}\)写出醋酸铵水解反应的离子方程式： ________________________________，\(\rm{298K}\)时，计算  \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的水解常数\(\rm{Kh=}\)______\(\rm{(}\)计算结果留两位有效数字\(\rm{)}\)

常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol/L}\)的四种溶液：\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

\(\rm{(3)}\) 向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)/c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)的值___\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

\(\rm{(5)}\) 取\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=}\)________。