常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

常温下，将某一元碱\(\rm{BOH}\)和\(\rm{HCl}\)溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)从第\(\rm{①}\)组情况分析，\(\rm{BOH}\)是         \(\rm{(}\)选填“强碱”或“弱碱”\(\rm{)}\)。该组所得混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{—})=}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)            \(\rm{0.2}\)。该混合液中离子浓度\(\rm{c(B^{+})}\)          \(\rm{c(Cl^{-})(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)从第\(\rm{③}\)组实验结果分析，混合溶液中   \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

甲：\(\rm{BOH}\)的电离程度          \(\rm{BCl}\)的水解程度 

乙：\(\rm{c(B^{+})-2 c (OH^{—})}\)             \(\rm{c(BOH)-2 c(H^{+})}\)   

某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}}\)\(\rm{H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。理由是__________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中

\(\rm{c(H^{+})}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)

B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(}\)\(\rm{I)}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 __________________ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ___________\(\rm{\_}\)

\(\rm{(II)BaSO_{4}}\)浊液中存在_______________平衡，其溶度积常数的表达式为：__________________

\(\rm{(III)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ/mol}\)，

\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ/mol}\)

甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________________

\(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液，石墨电极反应式为 _____________________ ，这是由于\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________ ．

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的电极反应式为 ______________________________________ ．

\(\rm{(1)KHSO_{4}}\)溶液显性，用离子方程式表示为．

\(\rm{(2)}\)室温时\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)\(\rm{(}\)\(\rm{7}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示为．

\(\rm{(3)}\)将上述两种溶液混合，现象是，离子方程式是．

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})=}\)_________\(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)=}\)_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)                    \(\rm{B.NH_{4}AC.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物分别是\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中的一种。常温下进行下列实验：

\(\rm{(3)}\)将等体积、等物质的量浓度\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的溶液混合，升高温度\(\rm{(}\)溶质不会分解\(\rm{)}\)溶液\(\rm{pH}\)随温度变化为图中的 ______曲线\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{pH}\)值相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{1}\)，曲线\(\rm{I}\)对应的溶液为 ______\(\rm{(}\)填溶质\(\rm{)}\)。图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是                         。

\(\rm{(5)}\)体积相同，浓度相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别与足量的锌粉发生反应，\(\rm{E}\)对应\(\rm{①}\)，\(\rm{A}\)对应\(\rm{②}\)。如图\(\rm{2}\)关于氢气体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图正确的是 ______。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol/L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}}\) \(\rm{COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体，溶液中\(\rm{[c(CH_{3}COO^{-})·c(H^{+})]/c(CH_{3}COOH)}\)        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式           。

\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4-9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因           ，加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为             

\(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20ml 0.1mo l·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\) \(\rm{HC1}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2})}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数随溶液\(\rm{pH}\)变化的情况如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为   ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为           ；

\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)