知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

向\(\rm{10mL0.2mol/LNH}\)\(\rm{4}\)\(\rm{HSO_{4}}\)溶液中滴入\(\rm{0.2mol/LNaOH}\)溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：\(\rm{c({{H}^{+}})+c(N{{a}^{+}})+c(NH_{4}^{+})=c(O{{H}^{-}})+c(SO_{4}^{2-})}\)

B．当滴入\(\rm{15mLNaOH}\)溶液时\(\rm{(pH > 7)}\)：\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O) > c(O{{H}^{-}}) > c({{H}^{+}})}\)

C．当滴入\(\rm{10mLNaOH}\)溶液时：\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})=c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)+c(NH_{4}^{+})}\)

D．当溶液呈中性时：\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-}) > c(N{{a}^{+}}) > c({{H}^{+}})=c(O{{H}^{-}})}\)

难度：中等

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2．

常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示\(\rm{(}\)整个过程中无气体逸出\(\rm{)}\)，下列关系正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点：\(\rm{c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{b}\)点：\(\rm{c(Cl^{-})=0.01mol·L^{-1}}\)

C．\(\rm{c}\)点：\(\rm{c(N{{a}^{+}})=2c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+2c(SO_{4}^{2-})}\)

D．\(\rm{d}\)点：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{+}\)\(\rm{) > c(Cl}\)\(\rm{-}\)\(\rm{) > 2c(SO_{3}^{2}}\)\(\rm{-}\)\(\rm{)+c(HSO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{\_}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{+2c(SO_{4}^{2}}\)\(\rm{-}\)\(\rm{)}\)

难度：难

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3．

常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度 \(\rm{(℃)}\)	\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	电离常数	电离度 \(\rm{(\%)}\)	\(\rm{c(OH^{-})}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{16.56}\)	\(\rm{1.37×10^{-5}}\)	\(\rm{9.098}\)	\(\rm{1.507×10^{-2}}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{15.16}\)	\(\rm{1.57×10^{-5}}\)	\(\rm{10.18}\)	\(\rm{1.543×10^{-2}}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{13.63}\)	\(\rm{1.71×10^{-5}}\)	\(\rm{11.20}\)	\(\rm{1.527×10^{-2}}\)

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数 \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵 \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度 \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大 \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小 \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

难度：较难

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4．

已知重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)溶液中存在如下平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O⇌2H^{+}+2CrO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(}\)黄色\(\rm{)}\)，
\(\rm{①}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中滴入\(\rm{3}\)滴\(\rm{6mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入\(\rm{5}\)滴浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，溶液由黄色变为橙色
\(\rm{②}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) 酸化的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中滴入适量\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}+14H^{+}+6Fe^{2+}=2Cr^{3+}(}\)绿色\(\rm{)+6Fe^{3+}+7H_{2}O.}\)
下列分析正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均能证明\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中存在上述平衡

B．实验\(\rm{②}\)能说明氧化性：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-} > Fe^{3+}}\)

C．\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{Fe^{2+}}\)在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液时，溶液中各离子浓度均减小

难度：较易

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5．

下列说法正确的是

A．\(\rm{Al}\)在化学反应中失去数目比等物质的量的钠多，故A\(\rm{l}\)还原性强于\(\rm{Na}\)

B．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

C．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成\(\rm{P_{2}O_{5}(s)}\)放出热量相同

D．同温下，等体积\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液和\(\rm{HCl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)数目相同

难度：较难

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6．
常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

难度：较难

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7．

下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．将\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止\(\rm{Fe^{2+}}\)水解

C．室温下，向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度一定增大

D．\(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

难度：难

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8．

已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3]}}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{4.9×10^{-10}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)　\(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{1 mol·L^{-1}HCN}\)溶液与\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

B．等物质的量浓度的各溶液\(\rm{pH}\)关系为：\(\rm{pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}\)

C．\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，一定有\(\rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)

D．\(\rm{1mol/L}\)醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

难度：中等

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9．

常温下，现有\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液，\(\rm{pH=7.8}\)。已知含氮\(\rm{(}\)或含碳\(\rm{)}\)各微粒的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)