知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵ Pa），而沸点是180℃
（1）常压下持续加热AlCl₃，AlCl₃会 ______ （填物理变化过程）
（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是 ______ 晶体，可进一步验证这个结论的是： ______ ．
A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电
C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L^-1，氯化铝的化学式为 ______ ．

难度：较易

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2．甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示 ______ ．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 ______ ．
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶 ______ （填写能与否）其原因是 ______ ．

难度：较易

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3．实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（填“促进”、“抑制”） ______ 其水解．

难度：较易

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4．常温时Cu（NO₃）₂的水溶液呈 ______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．

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5． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等浓度的NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺） ______ NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写字母）．
②室温时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= ______ mol•L^-1（填
计算式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na₂CO₃溶液，电解总反应的方程式为 ______ ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ______ ．

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6．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）NH₄Cl溶液显 ______ 性，原因是（用离子方程式表示） ______ ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液的pH ______ 7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ______ ，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ______ ，向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是 ______ ．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶 ______
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞 ______ ．

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7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？ ______ ，理由是 ______ ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 ______ （填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ______ ，理由是 ______ ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有 ______ （有几个选几个）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 ______ ．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

难度：较易

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8．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃______ NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等

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9．简要回答下列问题．
（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 ______ ．
（2）硫酸铝水解的离子方程式是 ______ ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 ______ ．
（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装 ______ 溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

难度：较易

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10． 25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH ______ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）．

难度：较易

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