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            • 1． 请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式 ．
              难度：中等
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            • 2． 将饱和FeCl3溶液滴入中，液体变为色，得到的是胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ， 这说明此胶体带电，这种现象称为
              难度：中等
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            • 3． 根据所学知识，回答下列问题
              （1）FeCl3溶液显    性，原因是：    （用离子方程式表示）
              （2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为    ，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是    
              （3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为    
              （4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为    、    、    、（填“左”、“右”或“不移动”）．
              （5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
              ①大小关系    ．
              ②物料守恒    ．
              ③电荷守恒    ．
              ④质子守恒    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
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            • 5． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． （1）现有0.01mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
              第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；
              第二步，    
              （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是    ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至    之间．
              难度：中等
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            • 7． 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
              ①Na2S    ，
              ②CuSO4    ．
              难度：较易
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            • 8． 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先    ，然后再    ，以抑制其水解．
              难度：较易
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            • 9． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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            • 10． 某温度下，纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=    mol/L，水的离子积Kw=    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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