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          共50条信息

            • 1．
              向纯碱溶液中滴入酚酞溶液．
              \(\rm{(1)}\)观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)若微热溶液，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{FeCl_{3}}\) 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\) 高效，且腐蚀性小\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)FeCl_{3}}\) 净水的原理是 ______ \(\rm{.FeCl_{3}}\) 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\) 氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\) 废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)．
              \(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\) 废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)约为 ______ ．
              \(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\) 氧化\(\rm{FeCl_{2}}\) 的离子方程式： ______ \(\rm{ClO_{3}^{-}+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Cl^{-}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              某学习小组研究溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)

              物质 \(\rm{0min}\) \(\rm{1min}\) \(\rm{1h}\) \(\rm{5h}\)
              \(\rm{FeSO_{4}}\) 淡黄色 桔红色 红色 深红色
              \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\) 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色
              \(\rm{(1)}\)上述\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{pH}\)小于\(\rm{FeSO_{4}}\)的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{).}\)溶液的稳定性：
              \(\rm{FeSO_{4}}\) ______ \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)保护了\(\rm{Fe^{2+}}\)，因为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)具有还原性\(\rm{.}\)进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作 现象
              取 ______ ，加 ______ ，观察． 与实验Ⅰ中\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液现象相同．
              \(\rm{(3)}\)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制\(\rm{0.80mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{pH}\)为\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，观察，发现\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液长时间无明显变化，\(\rm{pH}\)越大，\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液变黄的时间越短\(\rm{.}\)资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  \(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+10H_{2}O⇌4Fe(OH)_{3}+8H^{+}.}\)由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)进一步研究在水溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化机理\(\rm{.}\)测定同浓度\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在不同\(\rm{pH}\)条件下，\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化速率与时间的关系如图\(\rm{2(}\)实验过程中溶液温度几乎无变化\(\rm{).}\)反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)综合以上实验，增强\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定性的措施有 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              锡为\(\rm{IVA}\)族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．
              \(\rm{(1)}\)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{(1)}\)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若向\(\rm{(1)}\)中所得溶液中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{(}\)该沉淀物的分子中含\(\rm{2}\)个氢原子\(\rm{)}\)，再加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，白色沉淀溶解\(\rm{.}\)上述反应类似于\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知锡元素具有如下性质：\(\rm{①Sn^{4+}+Sn=2Sn^{2+}}\)；\(\rm{②2Sn^{2+}+O_{2}+4H^{+}=2Sn^{4+}+2H_{2}O}\)；\(\rm{③Sn(OH)_{2}}\)与\(\rm{HCl}\)以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；\(\rm{④2H^{+}+SnO_{2}^{2-}⇌Sn(OH)_{2}⇌Sn^{2+}+2OH^{--}}\)，试回答：用\(\rm{SnCl_{2}}\)固体配制并保存\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液的方法是 ______ ，若可用\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液与过量的碱溶液反应的方法制\(\rm{Sn(OH)_{2}}\)，该碱是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              \(\rm{(}\)\(\rm{I)}\)试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 __________________ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ___________\(\rm{\_}\)

              \(\rm{a}\)、加入水时，平衡向逆反应方向移动
              \(\rm{b}\)、加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，平衡向正反应方向移动
              \(\rm{c}\)、加入少量\(\rm{0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液，溶液中\(\rm{c(H^{{+}})}\)减小
              \(\rm{d}\)、加入小量\(\rm{CH_{3}COONa{.}}\)固体，平衡向正反应方向移动
              \(\rm{(2)}\)氯化铵溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排序为____________________ ；
              \(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的\(\rm{7}\)种溶液：\(\rm{①HNO_{3} ② H_{2}SO_{4} ③{\ NaOH}}\)  \(\rm{④\ Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{⑤{\ C}H_{3}{COONa}}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{KCl{⑦}}\)  \(\rm{⑦}\) \(\rm{NH_{4}{Cl}}\)  溶液\(\rm{pH}\)值由大到小的顺序是：\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\) ______________ ．

              \(\rm{(II)BaSO_{4}}\)浊液中存在_______________平衡，其溶度积常数的表达式为：__________________

              \(\rm{(III)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ/mol}\)

              \(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ/mol}\)，

              \(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ/mol}\)

              甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________________

              难度：中等
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            • 6．

              某学习小组探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应的机理，做了如下探究．

              实验一：

               

              实验\(\rm{A}\)

              实验\(\rm{B}\)

              操作

              在注射器中加入过量镁片\(\rm{(}\)擦去表面氧化膜\(\rm{)}\)，吸入\(\rm{15}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)饱和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液．

              在注射器中加入过量镁片\(\rm{(}\)擦去表面氧化膜\(\rm{)}\)，吸入\(\rm{15}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)蒸馏水．

              现象

              有气体产生，\(\rm{20}\)\(\rm{min}\)后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀

              缓慢产生气体

              实验二：
              实验三：
              分别取少量实验\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的上层清液于两支试管中，各加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，\(\rm{A}\)中立即产生白色沉淀，\(\rm{B}\)中无明显现象．
              \(\rm{(1)}\)实验三说明\(\rm{M}\) \(\rm{g}\)与\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应产生了______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{).}\)用平衡移动原理解释产生该离子的原因：______．
              实验四：
              对\(\rm{A}\)中白色沉淀的成分，同学们提出了可能的组成：
              Ⅰ\(\rm{.}\)______Ⅱ\(\rm{.}\)______Ⅲ\(\rm{.}\)______
              将\(\rm{A}\)中白色沉淀过滤、洗涤后，取\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)加入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)盐酸\(\rm{800}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)恰好完全反应，产生标况下的\(\rm{CO_{2}}\)气体\(\rm{6.72L.}\) 
              \(\rm{(2)}\)通过计算确定白色沉淀的主要成分，并写出其化学组成______．
              \(\rm{(3)}\)综上所述，\(\rm{M}\) \(\rm{g}\)与\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应的产物有______\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)
              难度：较难
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            • 7． 工业上制备\(\rm{BaCl_{2}}\)的工艺流程图如下：

              某研究小组在实验室用重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)对工业过程进行模拟实验。查表得
              \(\rm{BaSO_{4}(s) + 4C(s) \overset{高温}{⇌} 4CO(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}= 571.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{①}\)
              \(\rm{BaSO_{4}(s) + 2C(s) \overset{高温}{⇌} 2CO_{2}(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}= 226.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{②}\)
              \(\rm{⑴}\)气体用过量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，得到硫化钠。\(\rm{Na_{2}S}\)水解的离子方程式为             。
              \(\rm{⑵}\)向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{KBr}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{ \dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} =}\)           。
              \(\rm{[ }\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgBr)=5.4×10^{-13}}\)， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10}]}\)
              \(\rm{⑶}\)反应\(\rm{C(s) + CO_{2}(g) \overset{高温}{⇌} 2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)         \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
              \(\rm{⑷}\)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                   
                                                    ，                                            。
              难度：较难
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            • 8． 在室温下，下列四种溶液：
              \(\rm{{①}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{Cl}}\)    \(\rm{{②}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{CH_{3}{COON}H_{4}}\)    \(\rm{{③}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{HS}O_{4}{④}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{3}{⋅}H_{2}O}\)和\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{Cl}}\)的混合液
              请根据要求填写下列空白：
              \(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{{①}}\)呈酸性，其原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)(2) }\)比较溶液\(\rm{{②}}\)、\(\rm{{③}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})}\)的大小关系是\(\rm{{②}}\)______\(\rm{{③}(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{=}}\)”或“\(\rm{{ < }}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{{④}}\)中，______ 离子的浓度为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)；\(\rm{NH_{3}{⋅}H_{2}O}\)和______ 离子的浓度之和为\(\rm{0{.}2mol{/}L}\)．
              \(\rm{(4)}\)室温下，测得溶液\(\rm{{②}}\)的\(\rm{pH{=}7{,}CH_{3}{CO}O^{{-}}}\)与\(\rm{NH_{4}^{{+}}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}\)______\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{=}}\)”或“\(\rm{{ < }}\)”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 9．

              铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下。注：\(\rm{SiO2}\)在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

              \(\rm{(1)}\)“碱溶”时的离子方程式为_____________________。

              \(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{ (}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

              \(\rm{(4)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是____________________。

              \(\rm{(5)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为：_____________________

              难度：难
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            • 10．

              在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

              \(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol/L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}}\) \(\rm{COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体，溶液中\(\rm{[c(CH_{3}COO^{-})·c(H^{+})]/c(CH_{3}COOH)}\)        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式           。

              \(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4-9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因           ，加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为             

              \(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20ml 0.1mo l·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\) \(\rm{HC1}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2})}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数随溶液\(\rm{pH}\)变化的情况如图所示。

              回答下列问题：

              \(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

              \(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为   ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为           ；

              \(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)           

              难度：中等
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